22元素性质的递变规律(第2课时)（课件）.pptx

;金属性;1、第一电离能;第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;;通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。;M+(g)-e-→M2+(g);变化规律：;3、电离能的应用;非金属性;二、元素电负性的周期性变化;主族元素的电负性;主族元素的电负性;2、电负性的应用;2、电负性的应用;2、电负性的应用;3、对角线规则;锂和镁的相似性：

①在氧气中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则生成过氧化