2.3 氧气的制备（学生版） 2024--2025学年沪教版（上海）九年级化学上册第4章同步练习.pdf

第2章空气与水资源

第3节氧气的制备

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1.能认识工业制取氧气的思路和方法;

2.能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的

意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。

一、从空气中分离出氧气

1．分离液态空气法

工业上根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用分离液态空气的方法获得氧气。（属于物理变化）

在低温高压的条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使沸点较低的液态氮先从液态空气中分离出来，剩

下就是沸点较高的液态氧，把氧气加压贮存在淡蓝色钢瓶中备用。

2．气体膜分离技术是利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透率不同的性质，从而达到分离的目的。

（属于物理变化）

3“

．分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的吸附能力，能把不同的分子分离开，起到筛分分子

的作用，故称为分子筛。分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮

气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。（属于物理变

化）：

二、利用化学反应制备氧气

检验氧气的方法：利用带火星的木条检验，若木条复燃，则说明为氧气。

1.过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

（1）药品：药品：过氧化氢溶液（主要成分HO）和二氧化锰（黑色粉末MnO）

222

（2）原理：文字表达式为___________________，符号表达式为____________________

（3）装置：

（4）步骤

①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手

紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

②装药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入

过氧化氢溶液。

③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。

④收集气体。

5

（）组合装置时注意事项：

①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；

③装药品时，先装固体后装液体；

④该装置的优点：可以随时添加液体。

（6）收集方法：

①排水法：氧气不易溶于水。

若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集（原因是开始排出的气体是空气，会使得收集的氧

气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，表明氧气已集满，在水下用玻璃片磨砂面盖住瓶口，移出水

槽，将集气瓶正放在桌面上。

②向上排空法：氧气密度比空气大。

向上排空气法：若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（目的是为了排尽瓶内空气），

验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已集满。

（7）检验和验满

①检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。

②验满：

a.排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。

b.向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

（8）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用

催化剂

①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有

变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用

②特点：

“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变可以是加快、也可以是减慢)

“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。

【易错提醒】①催化剂不能改变生成物的质量；②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；③

一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。

2.加热高锰酸钾制氧气

（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）

（2）原理：文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,符号表