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高中化学必修一答案

化学是一门自然科学，主要研究物质的结构、组成、特性及变

化规律等。高中化学是学习化学的基础课程，必修一是其中重要

的一部分，下面将为大家介绍高中化学必修一答案。

第一章物质的结构与性质

第一节电子结构与元素周期律

1.如何描述电子的构型？

电子构型是用酷似物理学中用于描述分子轨道和原子轨道电子

的办法所确定的，据此来形容各个电子质子的数量，以及电子朝

向核构象的表示法。

2.讲解元素周期表的主要特点。

元素周期律是元素化学属性、原子结构、原子量的研究中分析

性最强、将许多实验数据定量化的方法。它将元素的性质按着化

学周期的规律排布起来，让我们能够很好地预测元素的化学性质

和原子的某些结构特征。

3.讲解元素周期表的周期性规律。

元素周期表上每一周期（横行）上首个元素为碱金属、末尾元

素为惰性气体；期数为n的元素共有n层电子，原子结构相同；

元素周期表上同一族（竖行）的原子，化学性质相似，电子外壳

层数相同，不同族的原子性质不同，其元素间发生化学反应时也

是以族之间的反应为主；原子序数或核电荷数增加时，同一周期

中不同元素的化学性质也是发生周期性变化的。

第二节化学键

1.讲解离子键的形成过程及特性。

离子键形成的过程是由正离子被负离子的电子云引入同时相互

作用而形成一个晶格结构。离子键具有良好的导电性和溶解性，

并且在高温高压下是稳定的，它们也能形成固体。

2.讲解共价键的形成过程及特性。

共价键形成的过程是由原子间相互作用从而共享电子而形成一

个化合物的结构。共价键通常是非极性的并且大多数情况下具有

较高的融点和沸点，同时也可以表现出高度的化学活性。

3.讲解金属键的形成过程及特性。

金属键形成的过程是由金属中的电子云在晶体中的共存相互作

用而形成的。金属键熔点低，比较密，与热传导有关，金属的性

质通常表现出良好的导电性和延展性。

第二章溶液和物质的氧化还原

第一节溶液

1.请你区分以下术语：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液。

溶质是存在于溶液中的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂

是溶液的主要成分，通常是液体；溶解度是指饱和溶液中所容纳

的溶质的量；饱和溶液指在一定温度下，已添加了最大量的溶质，

无法再在其中溶解更多的溶质。

2.请你讲解以下术语：极性分子、非极性分子、等摩溶液、多

摩尔溶液。

极性分子通常具有互相呈现相反的电荷和大的偶极子矩阵；非

极性分子则是无电荷、并且偶极子矩阵接近零的分子。等摩溶液

是指，在相同温度和压力下，摩尔数相同的两种或多种物质混合

而成的溶液；多摩尔溶液则是指，在相同的温度和压力下，摩尔

数不同的两种或多种物质混合而成的溶液。

第二节氧化还原反应

1.请你阐述原子的氧化程度。

原子的氧化程度是指任意原子在离子式中所带电量的一种定量

表示，其中带负电的原子氧化程度为负数，带正电的原子氧化程

度为正数。

2.请你区分以下术语：氧化剂、还原剂、氧化、还原。

氧化剂是使其他物质发生氧化反应的物质，通常本身会发生还

原反应；还原剂是使其他物质发生还原反应的物质，通常本身会

发生氧化反应；氧化是一种化学反应，在反应的过程中，某些物

质失去电子；还原也是一种化学反应，在反应的过程中，某些物

质获取电子。

第三章化学反应与能量

第一节化学反应

1.请你讲解以下术语：生成物、反应物、化学反应、化学平衡。

生成物是指化学反应中生成的物质；反应物则是指化学反应中

被消耗的物质；化学反应是物质之间相遇并互相作用的一种化学

现象；化学平衡是指化学反应平衡状态下前后反应物的浓度保持

恒定。

2.请你讲解以下术语：化学反应的速率、化学反应的速率常数、

化学动力学。

化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度的变化量；化学反

应的速率常数是指单位时间内活化复合率与反应底物分子数的比

率；化学动力学是研究化学反应的速率及其影响因素的科学。

第二节化学能与化学反应热

1.请你讲解以下术语：物质的内能、化学反应热、化学能。

物质的内能是物质分子随机运动的能量总和；化学反应热是化

学反应放出或吸收的热量，可用于计算化学反应产生的热效应；

化学能是指物质分子内存在的可释放的能量。

2.请你区分以下术语：燃烧