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《元素周期律（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1.能利用元素在元素周期律中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2.知道元素周期表和元素周期律的重要作用。

教学重点：“位置—结构—性质”三者的关系；元素周期律（表）的重要作用。

教学难点：建构“结构决定性质”的问题解决模型。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

2分钟

复习巩固

【学生活动1】利用元素周期表复习归纳元素金属性和非金属性的递变规律。

【学生活动2】复习元素周期律及其本质。

8分钟

“位-构—性”的关系

【学生活动3】梳理“位置——结构——性质”三者之间的关系。

【学生活动4】

例1.下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A.碱性：NaOHMg(OH)2B.酸性：H2SO4HClO

C.稳定性：HBrHID.氧化性：O2S

例2.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（）

A.Z是酸性氧化物B.Z的水化物是碱

C.Z的化学式为X2YD.Z的水化物的酸性强于碳酸

10分钟

周期表（律）的实际应用

【规律介绍】由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。

【读书指导】元素周期表（律）的实际应用：

在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料；

通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置接近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药；

在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

【学生活动5】同伴分享查阅资料——制冷剂的发现经过

【学生活动6】已知34号元素硒(Se)，在周期表中的位置是第四周期ⅥA族元素，依据你所学的元素周期律的知识，预测该元素及其化合物的性质。

【科学史话】门捷列夫的预言

2分钟

反思提升

【学生活动8】畅所欲言：元素周期律的应用和意义。

【课堂小结】元素周期律的应用和意义

课后篇素养形成

合格考达标练

1.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()

A.虚线左下方的元素均为非金属元素

B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料

答案C

解析虚线左下方的元素均为金属元素,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。

2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()

A.目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

答案B

解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化。

3.(2020北京师大附中高一期中)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是()

X

Y

Z

W

A.原子半径:XYZW

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZW

C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低

D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质

答案D

解析Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,其电子层数应为3,则最外层电子数为6,Z应为S元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则XY,ZW,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,原子半径一般越大,则WX,所以原子半径大小顺序为ZWXY,故A错误;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ,故B错误;4种元素的单质中,N2、O2和Cl2在常温下均为气体,而S为固体,即Z单质的熔、沸点最高,故C错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正确。

4.雄黄是一种矿物质,