煤、天然气和石油的综合利用课件下学期高一化学人教版必修第二册.pptx

第八章化学与可持续发展

第一节自然资源的开发利用

第2课时煤、石油和天然气的综合利用;迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。;了解煤、石油和天然气的组成及综合利用。;煤的组成;晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，小

中物质主要是水,则淡水的出口为b出口,故C正确;根据B项的分析,戊室收集到

③NO2、NO、O2表示的反应速率比为2：2：1的状态

mol·L-1=2.3×10-2mol·L-1,即剩余c(F-)=2.3×10-2mol·L-1,而体积

入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,可

为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、

MnO2具有氧化性,Fe2+具有还原性,则VO+和VO2+被氧化成的同时还有Fe2+被氧

①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；

为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸;【思考】“煤中含有甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可以得到它们”，这句话对吗？为什么？;煤的气化：将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO、H2)。;【思考交流】;煤的综合利用;0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000mol·L-1-0.002mol

面中心，Na(Ⅱ)位于四个侧面上，Al位于顶点和体心。

(1)煤的状态

液分别为酸性和碱性,B正确;光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-====2H2O+O2↑,

通过离子交换膜d生成硫酸,为阴离子交换膜,故B正确;浓差电池中,Cu(1)电极

(1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同

(NH4)2Ni(SO4)2。

答案：(1)①2②(2)①0.6mol·L－1·min－1②80%③其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

【解析】本题主要考查化学与药品???间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。

另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g,则n()

共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键

(2)根据已知CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降低烘干温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴。

在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑

解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋84.9kJ·mol－1。②从反应过程看，Fe3O4催化了水的分解。;【多识一点】你了解西气东输吗？（科学态度与社会责任）;三、石油的综合利用;石油的综合利用途径;石油的综合利用途径;1.石油的分馏分为常压蒸馏和减压蒸馏，二者有何不同？;【概念辨析】比较蒸馏、分馏、干馏;Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+

质量为=18g·mol-1,M应为,则化学式为

Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶

可知n(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以样品的纯度为

为200mL,则可知所加c(NH4F)=0.02mol·L-1+2×2.3×10-2mol·L-1=6.6×

个棱心的Li+，少0.75个Li+，结合上一个空