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《水溶液中的离子反应与平衡章复习（第一课时）》教案
教学目标
教学目标：
1.本节课通过烟气中的SO2通入工业废碱渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱电解质的判定、酸性强弱比较和反应的具体过程，让学生理解水溶液中的离子反应与平衡。
2.让学生建立起解决问题的思路和方法：首先看到宏观物质和现象，想到微观粒子，进而想到粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以符号的形式表达出来，从而解释宏观物质和现象之间的关系，做到证据推理和模型认知。
教学重点：判定弱电解质的模型和酸的相对强弱模型
教学难点：SO2通入Na2CO3溶液的具体反应过程
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
引入
【引入】Na2SO3常作织物的漂白剂和食品的抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。
文献表明：利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，达到废物利用的目的。面对这份文献，同学们有什么想要质疑的、探究的呢？
【活动】在吸收塔环节，同学们想要探究的是：一、H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制条件生成NaHSO3？
环节二
H2SO3可能是弱酸，为什么
能制出CO2，如何证明？
【活动】如何证明H2SO3是弱酸？
【探究】从章引言和节标题可以看出，醋酸是弱酸，存在电离平衡，醋酸分子电离成醋酸根离子和氢离子，醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子。水能电离出氢离子和氢氧根离子。在醋酸钠溶液中，醋酸根结合了水电离出的氢离子生成醋酸分子，从而促进了水的电离，使溶液显碱性。
由此可见，无论是电离平衡还是水解平衡，其本质是相同的，就是“弱电解质”。所以确定平衡、通过改变条件调控平衡移动、发生化学反应是本章的主旋律。
【小结】H2SO3是弱酸的思维模型：
存在电离平衡，1.查找亚硫酸的电离平衡常数Ka1来确定其为弱酸。2.测稀溶液的pH。3.等c、等V的H2SO3、H2SO4对比。4.等pH、等V的H2SO3、H2SO4对比。对比的内容可以是酸的通性，如与金属反应的快慢、产生氢气的体积多少，消耗碱的物质的量等。
存在水解平衡：注意H2SO3一级电离出的是亚硫酸氢根离子，能证明亚硫酸氢根离子发生水解反应就可以证明H2SO3是弱酸。
【活动】如何证明亚硫酸酸性强于碳酸？
【探究】
方案1：原理：测量亚硫酸、碳酸的pH
方案2原理：较强酸制备较弱酸
方案3：原理：比较电离常数Ka1
【小结】依据证明弱酸的模型就可以.
环节三
为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制条件生成NaHSO3？
【活动】生成NaHSO3比生成的Na2SO3的优点是什么？
【探究】生成Na2SO3的缺点：反应初期，Na2CO3大量，SO2与Na2CO3反应可以生成Na2SO3，但同时生成了NaHCO3。一方面使产物不纯，另一方面即便分离提纯，也会造成钠元素的损失。
生成NaHSO3的优点：一方面碳元素转化为CO2，溶液中所得产物纯净，易于分离，生成的亚硫酸氢钠再和氢氧化钠反应就能生成亚硫酸钠。最重要的是另一方面，能尽可能多的吸收烟气中的SO2，充分利用原料，使其中的钠元素最大限度的利用
【小结】从工艺上讲不直接生成Na2SO3。
【活动】如何控制条件生成NaHSO3？
【探究】从H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布图可知，NaHSO3在pH为4～5之间时物质的量分数最大
【小结】控制pH为4～5之间即可
环节四
总结
总结1：本节课通过烟气中的SO2通入工业废碱渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱电解质的判定、酸性强弱比较和反应的具体过程。学习了本章内容，我们更容易理解水溶液中的离子反应与平衡。这种反应与平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。
总结2：建立了如下解决问题的思路和方法：
首先看到宏观物质和现象，想到微观粒子，进而想到粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以符号的形式表达出来，从而解释宏观物质和现象之间的关系。在这个过程中建立了判定弱电解质的模型和酸的相对强弱模型。切实做到了证据推理和模型认知。
课后练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是 ()
A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡
C.硫酸钡不溶于水,属于强电解质
D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
2.将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定某溶液的pH,测
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