高考考点突破03 金属及其化合物（钠、镁、铝）考点一 钠的性质及应用 含解析.docVIP

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【要点解读】

1．钠的物理性质

（1）颜色：银白色，有金属光泽。

（2）密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)。

（3）熔点：低于100℃。

（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性

（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2))

Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl

（2）与水的反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

（3）与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

【特别提醒】（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

3．钠的制取及保存

（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。

（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途

（1）制取Na2O2等化合物。

（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

（3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属：

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】金属钠的性质

【典型例题1】下列说法不正确的是()

A．钠与硫化合时可以发生爆炸

B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多

C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭

D．工业上可用钠冶炼金属钛

【答案】C

【名师点睛】

结构eq\o(————――→,\s\up7(决定))性质

eq\o(1,\s\up6(),\s\do4())→易失1个电子→活泼金属→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与活泼非金属?Cl2、O2、S等?发生化合反应,与溶液中离子?H＋?发生置换反应,与熔融态化合物发生置换反应))

【重难点考向二】钠与水的反应及拓展应用

【典型例题2】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大

B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

【答案】C

【名师点睛】

（1）钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应

（2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

eq\a\vs4\al(盐溶液\o(――→,\s\up7(加入),\s\do5(Na))Na,先与H2O反应)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→H2O减少→对溶剂质量的影响,→生成NaOH→与溶质是否反应,→生成H2→对装置的要求,→\a\vs4\al(放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响)))

【趁热打铁】

1．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是()

A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体

【答案】B

【解析】A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，符合题意，故B正确；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．四氯化硅分子性质稳定，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应，不符合题意，故D错误；故选B。

2．下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是()

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色

C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

【答案】A

3．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成