广东省汕头市潮阳黄图盛中学2024-2025学年高二上学期阶段考试化学试题-A4.docx

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2024-2025学年度第一学期阶段考试

高二化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

请将答案填写于答题卷相应位置。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是

A.中国承建卡塔尔最大光伏电站为世界杯供电

B.长征二号F遥十五运载火箭以偏二甲肼为燃料

C.世界首部可折叠柔屏手机通话

D.比亚迪新能源汽车充电

2.生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是

A.用食盐水腌制咸菜B.用醋酸清洗水垢

C.用料酒去除腥味D.用明矾净化污水

3.在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A.K+、Na+、、 B.K+、Fe3+、、SCN-

C.Fe2+、H+、、ClO- D.、Al3+、Br-、

4.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是

A.呈碱性 B.存在四种离子

C.存在 D.

5.下列说法不正确的是

A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

B.将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小

C.NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解

D.室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol

6.室温下用0.1molL﹣1Na2SO3溶液吸收SO2一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.0×10﹣2，Ka2=1.0×10﹣7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.0×10﹣7、Ka2=5.0×10﹣11，Ksp(CaCO3)=3×10﹣9，Ksp(CaSO3)=3×10﹣7，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。

下列说法正确的是

A.0.1molL﹣1Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c()+c(SO32-)

B.NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)

C.“沉淀”分离后滤液中：c(Ca2+)c()Ksp(CaSO3)

D.“沉淀”时发生主要反应离子方程式：CaCO3+=CaSO3+

7.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是

A

B

C

D

铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀

暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

连接锌棒后，电子由锌流向铁管道

阴极的电极反应式为

8.金属—空气电池是以金属(锌、铝、锂等)和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金属燃料电池。下列说法正确的是

A.可选用石墨作电池负极B.金属电极上发生氧化反应

C.电流由金属电极经外电路流向另一电极D.该电池可以将化学能转化为电能

9.下列化学反应表示正确的是

A.铅酸电池放电时正极反应式：

B.燃烧热的热化学方程式：

C.醋酸与溶液中和反应的热化学方程式：

D.泡沫灭火器工作原理：

10.工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是

Y极材料为粗铅

通电过程中，溶液中不变

通电时，向X极移动

阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn

11.合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为。下列说法不正确的是

A.每放出的热量，生成的分子数目为

B.与足量充分反应后转移的电子数目为

C.25℃时，的氨水中所含的数目为

D.完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于

12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是

A.在常温下，的溶液中能大量存在：、、、

B.水溶液中的电离方程式：

C.锅炉除垢转化为

D.表示燃烧热的热化学方程式：

13.下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是

选项

陈述

陈述

A

为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连

利用外加电流阴极保护法使金属构件不被腐蚀

B

将合成氨平衡体系体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍

加压使反应的平衡常数增大

C

常温下，的溶解度大于

相同浓度的溶液水解程度大于

D

将气体通入溶液中没有明显现象，将、混合气体通入溶液中产生白色沉淀

14.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH