水溶液中离子平衡解题思维模型.ppt

Z**$来源：*资*源%库*Z*Z*WWW.*WWW.*Z*资*源%库*资*源%库*WWW.*资*源%库*资*源%库*资*源%库*WWW.**$来源：**$来源：*资*源%库**资*源%库*Z*资*源%库*资*源%库*关于水溶液中离子平衡解题思维模型分析对象抓主要矛盾三守恒得结果电荷守恒物料守恒电离水解①CH3COOH②CH3COOHCH3COONa1:1③CH3COOHCH3COONapH=7④CH3COONa质子守恒等式不等式一、思维模型第2页,共29页，星期六，2024年，5月1.明确“三个”守恒原理(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。二、解题思路第3页,共29页，星期六，2024年，5月2.正确理解质子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na2CO3溶液第4页,共29页，星期六，2024年，5月(2)NaHCO3溶液另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。第5页,共29页，星期六，2024年，5月3.建立解题思路(3)不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。第6页,共29页，星期六，2024年，5月4.归纳类型，逐一突破(1)单一溶液①Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；离子浓度大小关系：__________________________________；电荷守恒：______________________________________；物料守恒：________________________________；质子守恒：______________________________。答案c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)第7页,共29页，星期六，2024年，5月②NaHS溶液水解方程式：______________________；离子浓度大小关系：__________________________________；电荷守恒：______________________________________；物料守恒：_____________________________；质子守恒：_____________________________。解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H＋)c(S2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)－c(S2－)解析答案第8页,共29页，星期六，2024年，5月③NaHSO3溶液水解方程式：__________________________；离子浓度大小关系：____________________________________；电荷守恒：_________________________________________；物料守恒：__________________________________；质子守恒：________________________________。解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：解析答案第9页,共29页，星期六，2024年，5月(2)混合溶液①1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_____________________________________________________；离子浓度大小关系：_________________