7.3 饱和溶液和不饱和溶液课件(共33张PPT)2024-2025学年化学沪教版九年级下册39.pptx

7.3饱和溶液和不饱和溶液

1.能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。2.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。4.初步学会粗盐的提纯方法。3.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。

放一勺糖放两勺糖放三勺糖在一定量水中加入少量蔗糖,蔗糖能全部溶解,继续多次加入蔗糖,发现加人的蔗糖不能全部溶解，为什么呢？

溶质能不能无限溶解在溶剂中呢？

【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌,观察固体是否还会溶解。【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。分析上述实验现象，你能得出什么结论?硝酸钾溶解实验

实验现象：【实验1】向A、B两个烧杯分别加入1g左右硝酸钾，固体均不再溶解。【实验2】在A烧杯中加入5mL水，未溶解的硝酸钾继续溶解。【实验3】用酒精灯加热B烧杯，未溶解的硝酸钾继续溶解。【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，烧杯中溶液析出硝酸钾晶体。

实验结论：以上实验说明，一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定的限度。配制硝酸钾溶液时,水的量越多,可以溶解的硝酸钾越多。温度升高时,硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量增大。

一定温度下、一定量溶剂里，不再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。溶质一定温度下、一定量溶剂里，还继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。一、饱和溶液与不饱和溶液

不饱和溶液饱和溶液少量硝酸钾硝酸钾溶液如何让硝酸钾继续溶解①加溶质②蒸发水（溶剂）①加水（溶剂）②升温③降温大多数固体物质都适合

思考AB能若无固体，再加入少量溶质看能否溶解有固体剩余，一定饱和若能溶，则不饱和；若不溶，则饱和1.KNO3饱和溶液能不能溶解其他物质？2.怎么判断一份溶液是不是饱和溶液？

1.在20℃时，NaCl的的饱和溶液比NaCl的不饱和溶液浓判断下列说法是否正确同温，同溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓正确2.在20℃时，NaCl的饱和溶液比NaCl的不饱和溶液的溶质多错虽更浓，但溶液量未知，因此溶质量未知3.KNO3饱和溶液是KNO3最浓的溶液错没有规定温度

海水富含盐分,是食盐的重要来源。那么，怎样从海水中提取食盐?

进行以下实验，并分析实验现象。从中你能得出什么结论？【实验1】取10mL浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。实验现象实验结论蒸发皿中出现较多的晶体蒸发溶剂可以使氯化钠从其溶液中析出合作探究

1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3；2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅；3.加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干；4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。方法导引

【实验2】在一个盛有30mL沸水的烧杯中加入适量硝酸钾，配制成硝酸钾饱和容液，再将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象。实验现象实验结论烧杯中出现大量晶体降温可以使硝酸钾从其溶液中析出热的硝酸钾饱和溶液硝酸钾沸水冷水

在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。二、结晶方法及其应用

蒸发溶剂法(蒸发结晶)原理：将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。适用对象：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

原理：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，析出大量晶体，再进行过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。适用对象：适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质，如硝酸钾。冷却热饱和溶液(即降温结晶)

请分组讨论，然后说一说提纯的方法和具体的操作。1.如何提纯混有少量氯化钠杂质的硝酸钾？2.如何提纯混有少量硝酸钾杂质的氯化钠？

提纯混有少量NaCl杂质的KNO3的方法是降温结晶。具体操作：混合物适量水，加热KNO3的热饱和溶液降温结晶滤纸上：KNO3固体滤液中：NaCl及少量KNO3过滤成果展示

提纯混有少量KNO3杂质的NaCl的方法是蒸发结晶。具体操作：混合物适量水混合溶液加热，蒸发溶剂结晶滤纸上：NaCl固体滤液中：KNO3及少量NaCl趁热过滤成果展示

通过海水制得食盐的具体流程是怎样的呢？

海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工原料海水晒盐流程图

我国古代制盐法《天工开物》