2024年人教五四新版选择性必修1化学下册月考试卷778.doc

2024年人教五四新版选择性必修1化学下册月考试卷778

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目；其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是()

A.随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高

B.若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附

C.放电时，当有22.4LO2(标准状况下)被还原时，溶液中有4molLi＋从左槽移动到右槽

D.锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li+O2=2Li2O

2、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，中含有的阴离子数是

B.所含的电子数目为

C.标准状况下，所含键数目是

D.和足量的发生反应，得到的数目少于

3、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H0；现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是。

①提高装置温度②选用适当的催化剂③增大装置的压强④装置中放入碱石灰

A.②③④

B.①②③

C.①③④

D.①②③④

4、下列实验设计能达到实验目的的是。

A.①用于测量氯水的

B.②可以探究正戊烷()催化裂化

C.③可用于探究温度对平衡移动的影响

D.④用溶液制备晶体

5、常温条件下，下列溶液一定是酸性溶液的是

A.滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液

B.酸式盐溶于水形成的溶液

C.由水电离出的的溶液

D.含H+的水溶液

6、25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c(H＋)

B.

C.

D.Ka(HF)

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。

8、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变)。

(2)理论计算表明，原料初始组成在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示；分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

9、碳是化合物种类最多的元素；其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol-1.则M、N相比，较稳定的是___。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1，则a____238.6(填“”；“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

10、水煤气变换是重要的化工过程，反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系为lgK=-m+(m；n均为正数)。

(1)水煤气变换是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)热力学温度T=时，向恒温密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)，选择合适的催化剂发生反应。平衡时体系中H2的物质的量分数为ω，则_____(填标号)。

A.0＜ω≤B.＜ω＜C.≤ω＜1

11、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面