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电化学（1）

期末复习——电化学（1）

一、单选题

1．下列说法正确的是()

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为

D．铁表面电镀锌时，阳极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

2．若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是()

选项

接电源正极

接电源负极

电解质溶液

A

Cu

Fe

CuSO4溶液

B

Cu

Fe

FeSO4溶液

C

Fe

Cu

CuSO4溶液

D

Fe

Cu

FeSO4溶液

3．如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是()

A．甲装置中锌棒作负极，发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极，发生还原反应

B．甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒

C．乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒

D．甲、乙两个装置的反应原理不同

4．图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）

A．该装置中电子由Zn电极流向Cu电极，溶液中的通过盐桥移向Zn极

B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱

C．将烧杯内溶液对换，电流表指针偏转程度不变

D．盐桥中可以换成CaCl2饱和溶液

5．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A．传感器工作时，对电极为负极，发生还原反应

B．工作时，通过质子交换膜向工作电极附近移动

C．工作时，工作电极附近电解质溶液的pH增大

D．当导线中通过0.16mol电子，参与反应的甲醛为1.2g

6．典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是

A．放电时层状LiMn2O4电极作正极B．充电时碳材料应接电源的正极

C．充电时阳极反应为：C6+xLi+-xe?=LixC6D．放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重

7.天津大学王中利课题组利用的催化氧化和的催化还原耦合反应进行HCOOH的制备，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．N极的电极反应式：

B．若有个通过质子交换膜，共产生15.3gHCOOH

C．和位置不可互换

D．若使用氢氧燃料电池为外加电源，则燃料电池的a极通入的是氢气

（选作）8．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。科学家利用浓差电池采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98%，工作原理如图所示(a、b电极均为石墨电极)。

下列说法正确的是

A．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得

B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C．电池放电过程中，电极上的电极反应为

D．每转移1mol电子，理论上乳清质量减少29.25g

9．(2)将CH4设计成燃料电池装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移向(填“电极a”或“电极b”)，负极发生的电极反应式为。

(4)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是。

10．装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的极，C极的电极反应式为，

(2)一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐(填“变深”或“变浅”)。

(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为（4）甲中开始电解时的化学反应方程式为；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入0.1粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为，