2024年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案952.doc

2024年岳麓版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是

A.

B.

C.

D.

2、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是

A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率

B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率

C.合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高

D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

3、某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2；其电池如图所示。

下列说法不正确的是

A.放电时，LixC6发生氧化反应

B.充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D.放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

4、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne．下列说法不正确的是。

A.反应①②③④均在负极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=2amol

C.④的电极反应式为＋10H＋＋8e-=＋3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

5、下列各选项中的微粒在酸性溶液中可以大量共存的是

A.

B.

C.

D.

6、用NaClO处理含NaCNO(C为＋4价；N为-3价)的废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如图，下列说法错误的是。

A.

B.反应的离子方程式：3ClO-＋2CNO-＋H2O=N2＋2HCO＋3Cl-

C.NaClO显碱性

E.随着反应的进行，废水的pH逐渐减小

E.随着反应的进行，废水的pH逐渐减小

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

7、3A⇌3B+C在某一温度时；达到平衡。

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______热反应；

（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；

（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_______态。

8、密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0；根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是_________；

(3)反应速率最大的时间段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系_________。

9、将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

10、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/mL(标准状况)

100

240

4