《第2课时 气体摩尔体积》提升练.docxVIP

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《气体摩尔体积》提升练

一、选择题

1.下列说法中正确的是（）

A.同温、同压下，相同数目的分子具有相同的体积

B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16：1

C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、101kPa，64g二氧化硫中含有的原子数为3NA

C.在常温、常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA

3.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）

A.分子个数比为1：1

B.原子个数比为5：4

C.质量比为17：16

D.氢原子个数比为4：3

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.常温、常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合气

体含有的氧原子数为4NA

B.48g臭氧气体含有6.02×10”个臭氧分子

C.120g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个

D.常温、常压下，28g一氧化碳与22.4L氧气所含分子数相等

5.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体

A.①③

B.③

C.③④

D.②④

6.同温、同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）

A.

B.

C.

D.

7.同温、同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述不正确的是（）

A.同温、同压下甲和乙的密度之比为1：1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1

C.同温、同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1

8.同温、同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（）

A.气体的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2

C.密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2

D.所含电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2

9.在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是_________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是，碳原子和氧原子个数比是，混合气体的密度是_________g·L-1。

10.计算填空：

（1）质量之比为16：7：6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为__________；氧原子数之比为_________：相同条件下的体积之比为_________。

（2）标准状况下，1.7g氨气的体积是_________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是_________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________。

答案与解析

一、选择题

1.答案：D

解析：本题考查了阿伏加德罗定律的应用，正确理解阿伏加德罗定律的内容是解题的关键。

根据阿伏加德罗定律知同温、同压下，相同数目的分子的气体具有相同的体积，A错误；等质量的O2和H2的物质的量与摩尔质量成反比，故二者的物质的量之比为1：16，B错误；温度和压强未知，无法确定不同体积的气体物质的量是否相等，更无法确定它们所含的分子数是否相等，C错误；根据阿伏加德罗定律知同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。

2.答案：B

解析：本题考查了物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，正确并熟练把握概念是解题的关键。

氩气是单原子分子，其分子的数目与原子的数目相同，含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，A错误；二氧化硫中含有原子的物质的量=64g÷64g·mol-1×3=3mol，B正确；氯气的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4L·mol-1计算，C错误；标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4L·mol-1)计算，D错误。