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《氯及其化合物（第三课时）》教案

教学目标

教学目标：

1.能应用含氯元素的物质间转化关系，预测并设计制取氯气的化学反应，并能正确写出实验室制备氯气的化学方程式。

2.能通过氯气的实验室制法，掌握制取气体的一般思路和方法。

3.通过氯气的来源、用途和尾气处理的学习，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。

教学重点：

通过对氯气实验室制法的介绍，总结制取气体的一般思路和方法。

教学难点：

应用含氯元素的物质间转化关系，设计实验室制备氯气的方案。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

一、氯气的用途

活动1了解氯气的用途，明确制备氯气的重要意义。

二、氯气的实验室制法

活动1思考：从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？

活动2分析舍勒制取氯气的反应中，两种试剂的作用。如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么试剂替代？

活动3请设计实验室制取氯气（以MnO2和浓盐酸为原料）的装置。

活动4请观察教材上的制取装置，并思考：

如何确定氯气已经收集满？

NaOH溶液的作用是什么？

活动5思考：由以上方法制备的氯气里，可能含有哪些杂质？如要除去杂质，得到纯净的氯气，应该增加哪些装置？

活动6由通过氯气的制备，总结出实验室制备气体的装置的一般思路方法。

三、方法总结

活动1请总结，实验室制备气体需要经历哪些步骤？

课后拓展

活动1课后查阅资料，进一步了解工业制氯气的方法。

课后篇素养形成

合格考达标练

1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.石灰水

答案B

解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

2.(2021山东聊城高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.①中缺少加热装置

C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案C

解析①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化氯气,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D正确。

3.(2021辽宁阜新高一检测)下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

答案B

解析实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2,A能达到实验目的;实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的密度,收集时用向上排空气法收集,且氯气有毒,需对尾气进行处理,一般用碱液吸收,C能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,采用过滤法分离,D能达到实验目的。

4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()

A.①比②多 B.②比①多

C.一样多 D.无法比较

答案B

解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146gHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87gMnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。

5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是()

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液

C.水 D.FeCl2溶液

答案C

解析A项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl、H2O和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。

6.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()

A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失

答案D

解析A项,没有排除CO32-等离子的干扰;B项,加入盐酸,引入了Cl