1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化容山中学化学科组第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂主讲人：郭静

目录CONTENTS3氧化性和还原性强弱的比较12氧化剂和还原剂的概念常见的氧化剂和还原剂

在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高

任务一氧化剂和还原剂的概念还原剂氧化剂还原产物氧化产物高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高还原剂氧化剂还原产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

任务一氧化剂和还原剂的概念2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂e-失电子(或电子对偏离)的物质得电子(或电子对偏向)的物质还原剂和氧化剂的关系

任务一氧化剂和还原剂的概念氧化剂氧化性还原产物反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。生成物中氧化剂被还原后生成的物质。

任务一氧化剂和还原剂的概念还原剂还原性氧化产物反应物中所含元素化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。生成物中还原剂被氧化后生成的物质。

典例精讲分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时有哪些特点和规律？化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS既是是氧化产物又是还原产物H2O既不是是氧化产物又不是还原产物既是是氧化剂又是还原剂

任务一氧化剂和还原剂的概念特点在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。规律（模型）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化口诀升—失—氧化—还原剂，降—得—还原—氧化剂。被还原发生还原反应得到还原产物被氧化发生氧化反应得到氧化产物

学习评价1.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性C

学习评价2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（）A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物D

任务二常见的氧化剂和还原剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质元素处于高价时的物质某些氧化物和过氧化物强氧化性酸卤素单质（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常见的氧化剂

任务二常见的氧化剂和还原剂2.常见的还原剂物质类型实例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素中低价态的物质氧化物氢化物离子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。

学习评价1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加____剂，如：___2、CuO→Cu,需要加____剂，如：____3、HCl→Cl2是____反应，HCl是____剂。4、HCl→H2是____反应，H