升降ph的理论计算.pdf

在渔业生产中,pH值是反映水体水质状况的一个重要指标,是影响鱼

类生存的一个重要因素。自然水体中溶解了各种物质，pH值的调控因

水体水质的不同而千差万别，即使使用相同的调节剂和相同的用量，在

不同的水体中的效果也会不同。本文拟从理论推算的方式计算调节剂的

量，各养殖户可从中参考。

一、理论计算

在渔业生产中最常用生石灰或加酸来调节水体的pH值，当养殖水体的

pH值偏低时用生石灰提高pH值，当养殖水体的pH值偏高低时可用

盐酸降低pH值。按照理论计算，每亩1米水深的纯水调节pH值所

需要的生石灰和浓盐酸的量。

生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）,其溶于水与水反应的方程式为

CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2在水中的电离方程式为

Ca(OH)2=Ca2++2OH-。若要将pH值为7的纯水提高到8，即

将水中的OH-的浓度由10-7mol/L提高到10-6mol/L，即OH-

的浓度要提高10-6-10-7=0.9×10-6mol/L，Ca2+浓度是OH-

浓度的二分之一，因此需要CaO的浓度为0.45×10-6mol/L，CaO

的分子量为56，因此需要加入的CaO的质量为

0.45×10-6×56=2.52×10-5g/L，换算成1米水深的1亩水体

（667m3）需要的量就为

2.52×10-5×667m3×1000=16.78g。按照此方法理论计算，每

亩1米水深的纯水提高pH值所需要的生石灰的量。

20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.166g/100g，其饱和溶液的pH值

为12.65，表中pH值在12.65以下，因此加入CaO所生成的

Ca(OH)2都能溶解，可以完全电离。

用酸中和养殖水体中的OH-离子从而达到降低pH值的目的，以加浓

盐酸为例，理论计算需要加酸的量。浓盐酸的物质量浓度为

12mol/L(质量分数为37-38%)，盐酸在水中的电离方程式为

HCl=H++Cl-,以pH值由6降到5为例，pH值为6时，H+浓度为

10-6mol/L，pH值为5时，H+浓度为10-5mol/L，pH值由6

降到5，H+浓度要升高10-5-10-6=0.9×10-5mol/L，那么1L

纯水需要浓盐酸的量为0.9×10-5÷12=0.75×10-6L，换算成1米

水深的1亩水体（667m3）需要的量就为

0.75×10-6×667m3×1000=0.50025L=500.25ml。按照此方

法理论计算，每亩1米水深的纯水降低pH值所需要的浓盐酸的量。

二、启示

由此理论计算表我们可以得到以下启示（以加生