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《铁及其化合物（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1．通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示化学反应，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

2．通过学习铁的氢氧化物和铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

3．结合应用实例，将铁的化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题。

教学重点：

Fe(OH)2的还原性，Fe3+的氧化性，Fe3+的检验

教学难点：

主要是基于元素价态来认识物质的性质，设计物质间的转化途径。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

1分钟

环节一

引入情境

【引入】铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。亚铁盐可以用来治疗缺铁性贫血。

20分钟

环节二

测量补铁剂中铁元素含量

【教师活动】提出任务，测量该补铁剂中铁元素含量。

【学生活动1】明确测量补铁剂中铁元素含量的基本步骤和方法。

【学生活动2】对样品溶液中铁元素的存在形式提出三种假设。

【学生活动3】设计实验方案来加以验证。

【教师活动】播放“铁离子的检验实验”视频。

【学生活动4】设计实验方案来实现Fe2+和Fe3+相互转化，并书写离子反应方程式。

【教师活动】播放“铁离子和亚铁离子的转化实验”视频。

【教室活动】如何测量补铁剂中铁元素的质量？

【学生活动】提出沉淀法，将盐溶液转化为沉淀。设计制备氢氧化铁和氢氧化亚铁。

【教师活动】播放“氢氧化铁的制取实验”和“氢氧化亚铁的生成实验”视频

【学生活动】分析制备纯净氢氧化亚铁的方案。

【教师活动】总结归纳沉淀法制备氢氧化亚铁的方法以及计算铁元素的质量分数。

1分钟

环节

三

总结

梳理本节课内容，归纳从物质类别和元素价态两个角度认识物质转化的模型。

提出课后任务，进一步巩固所学知识。

课后篇素养形成

合格考达标练

1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()

A.稀硫酸 B.高锰酸钾

C.氯化锌 D.氯化铜

答案B

解析铁屑溶于过量盐酸后生成Fe2+,选项中物质只有高锰酸钾能将Fe2+氧化成三价铁(Fe3+)。

2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是()

A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH

答案A

解析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。

3.(2020江苏南通高一检测)下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()

A.过量铁与稀盐酸

B.过量氯水与FeCl2溶液

C.过量铁粉与CuCl2溶液

D.过量铁粉与FeCl3溶液

答案B

解析铁与盐酸发生反应,生成的是亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故A错误;氯水能将亚铁离子氧化成铁离子,滴入KSCN溶液,显红色,故B正确;铁粉过量,铁置换出铜,同时生成亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故C错误;过量铁粉与氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故D错误。

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.只有① B.只有①③

C.只有①②③ D.①②③④

答案B

解析①中Cl2氧化性较强,它能将铁由0价氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

5.下列除杂的操作正确的是()

A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量Fe充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤

C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤

D.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:先加入过量Cu粉将Fe3+还原成Fe2+,再过滤

答案B

解析FeCl3溶液中加入足量Fe,能除去Fe3+,但引入Fe2+,A错误;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,充分反应后过滤除去剩余铁粉,从而达到除杂的目的,B正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符