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金属元素及其化合物

;元素化合物的知识网;金属及其化合物的知识重点;研究元素化合物的一般方法：;例1.已知A、B、C、D、E五种物质，可以发生如图所示的转化关系：;红色的金属单质;Cu;Cu;例2.以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（）

A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

C．S－SO2－H2SO4－MgSO4

D．N2－NO－NO2－HNO3;二、找共性（类推、类比）

记特性（鉴别、鉴定、除杂）;1、与非金属反应

①与氧气反应：活动性强的金属，反应剧烈，产物复杂。

2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

②与氯气反应：与氯气等强氧化剂反应，变价金属呈高价。

2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2

③与硫反应：与硫等弱氧化剂反应，变价金属呈低价。

Fe+SFeS2Cu+SCu2S;2.与水反应：金属活动性越强与???反应越剧烈，金属活动顺序表中氢后金属不能直接与水反应。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

（铜不能直接与水反应）;3.与酸反应

①与非氧化性酸反应[本质上是与H+反应]金属活动顺序表中氢后金属不与非氧化性酸反应，H+属弱氧化剂。

2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

②与氧化性酸反应：金属活动顺序表中氢后金属亦可与氧化性酸反应，氧化性酸属强氧化剂。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;4.与盐反应：金属性弱的金属的阳离子能将金属性强的金属单质氧化成离子而自身还原成单质（即发生置换反应），Fe3+的氧化性相当于金属活动顺序表中铜后金属的阳离子，但自身只能还原成亚铁离子。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3FeCl2;5.与某些氧化物反应：属于置换反应，遵循“金属性强的换金属性弱的”的原则。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

2Mg+CO2C+2MgO;例3.不能用单质直接化合而得到的化合物是()???????????????????????????????

A．FeCl2?????????B．Al2S3????????????

C．CuCl2?????????D．Mg3N2;金属性比较：

应用金属活动性顺序表;金属活动顺序表还可用于

1.判断金属单质与水反应的难易程度

极活泼金属(K~Na)与冷水反应成碱和氢气，活泼金属(Mg、Al)与热水反应成碱和氢气，较活泼金属(Zn、Fe)高温下与水蒸气反应生成氧化物(生成的碱不稳定，分解成氧化物)和氢气

2.判断金属单质与酸或盐能否在水溶液中反应[置换反应]：前换后（如铁置换铜、锌置换氢、铜置换银）。（特殊：K~Na先与水反应，成碱后再与盐反应）;2、特性

铝单质：两性（用于除杂）

例：如何除去镁粉中混有的铝粉。

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

高温下的强还原性（用于金属冶炼）

铁单质：变价（遇弱氧化剂生成二价铁，

遇足量强氧化剂生成三价铁，在氧气中

燃烧或与高温下的水蒸气反应均生成既

含二价又含三价铁的Fe3O4）;例4.铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是()

①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴

⑦H2O

A．①②⑤B．①⑥

C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥;（二）金属氧化物1.共性——碱性：

（1）与水反应：活泼金属（金属活动顺序表中K~Mg）对应的碱性氧化物与水反应生成碱。

Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2

（2）与酸反应：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，属复分解反应。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

（3）与酸性氧化物反应：碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐

Na2O+CO2=Na2CO3SiO2+CaOCaSiO3;2.与还原剂反应：可用热还原法冶炼金属。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

WO3+3H2W+3H2O