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《物质的转化》教案

教学

目标

1.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。

2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。

3.能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。

教学重难点

教学重点：建立各类物质的转化关系模型。

教学难点：各类物质间的转化关系。

教

学

过

程

教师活动

学生活动

设计意图

一、导入：

上一节课，我们学习了物质的分类，同一类物质在组成或性质上往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性质。

二、酸、碱、盐的性质：

【引导】回忆酸的主要化学性质有哪些，并列举反应的实例。归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。

酸的通性：

使指示剂变色；

与活泼金属反应生成盐和氢气；

与碱性氧化物反应生成盐和水；

与碱反应生成盐和水；

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：

使指示剂变色；

与酸性氧化物反应生成盐和水；

与酸反应生成盐和水；

与盐反应生成新碱和新盐。

盐的通性：

与金属反应生成新的金属和新盐（金属活动性规律）；

与酸反应生成新盐和新酸；

与碱反应生成新盐和新碱；

与盐反应生成两种新盐（符合复分解反应规律）。

【设问1】为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？

因为它们在组成上有相似性：从微观角度来看，

不同的酸溶液中都含有H+，

不同的碱溶液中都含有OH-，

如果盐在组成上有相似性，那么盐在性质上也会有相似性。如碳酸盐溶液中都有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。

【设问2】酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？

置换反应和复分解反应

二、物质的转化

【过渡】通过酸、碱、盐这些物质的性质可以看出通过化学反应可以实现物质之间的转化，那么在反应过程中，物质的类别发生了怎样的变化呢？

【引导】观察下列物质之间的转化，写出反应的方程式，归纳由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4

C→CO2→H2CO3→CaCO3

【总结】

金属单质碱性氧化物碱盐

非金属单质酸性氧化物酸盐

【拓展】以钠元素和硫元素为例完成下图的转化关系。

三、物质间转化的应用

1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。

①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应

②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应

③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应

2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。

思考1：要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？

思考2：现有原料CuCO3，如何制备单质Cu？

四、练习：

1、写出下列物质之间转化的化学方程式。

（1）Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（2）C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

2、采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。

（1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。

（2）用3种方法制取MgCl2。

完成课本中的思考与讨论

回顾前面课堂内容

总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据。

此图是物质转化规律的集中体现，也是重要的工具，可用于深入理解物质类别与各类物质之间转化的关系，也可用于设计物质转化的路径。

课后篇素养形成

合格考达标练

1.(2020北京海淀区高一检测)下列没有涉及化学反应的是()

答案C

解析可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故不选A;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故不选B;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故选C;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故不选D。

2.下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学反应是()

A.3Fe+2O2Fe3O4

B.CO2+C2CO

C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

D.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

答案C

解析C项中的化学反应是分解反应,而其他三项中的化学反应均为化合反应。

3.(2019浙江4月选考,4)下列属于置换反应的是()

A.4NH3+5O24NO+6H2O

B.2Na2SO3+O22Na2SO4

C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2