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2024年沪科版拓展型课程化学上册月考试卷700
考试试卷
考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟
学校:______姓名:______班级:______考号:______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共6题,共12分)
1、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇,反应方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,恒温下向5L密闭容器中充入反应物如下表。下列说法不正确的是。
t/min
n(CO2)/mol
n(H2)/mol
0
2.0
6.0
2
1.0
4
0.5
6
1.5
A.反应进行到4min时已达平衡
B.2min末反应速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1
C.该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2
D.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像
2、我省为沿海省份;海洋中有丰富的食品;矿产、能源、药物和水产等资源,海水资源的综合利用可以用下图表示。
下列关于海水提取Br2的说法正确的是
A.将NaBr转化为Br2,可以选用Cl2、O2等还原剂
B.将Br2转化为HBr,可利用溴单质易升华的特性用空气将溴吹出
C.将Br2转化为HBr的离子方程式为:SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBr
D.海水提取溴中出现了两次溴离子被氧化的过程
3、某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴;设计的流程如图所示:
下列说法错误的是
A.提取溴包括浓缩、氧化、提取
B.步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强
C.步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
D.步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
4、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液;振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
。
序号。
实验操作。
实验现象。
溶液不变红;试纸不变蓝。
溶液不变红;试纸褪色。
生成白色沉淀。
下列实验分析中,不正确的是
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化
5、用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是()
A.制取并收集乙炔
B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
C.吸收多余的NH3
D.实验室中制取少量乙酸乙酯
6、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
下列有关说法错误的是
A.将滤液蒸干,即可提取产品(NH4)2SO4
B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C.副产品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循环利用
D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4,
评卷人
得分
二、多选题(共3题,共6分)
7、常温下,用溶液分别滴定体积和浓度均相同的三种一元弱酸的滴定曲线如图所示;图中横坐标a表示滴定百分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是。
A.常温下,酸性:
B.当滴定至溶液中存在:
C.滴定当时,溶液中
D.初始浓度
8、某同学按图示装置进行实验;产生足量的气体通入c中,最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是。
a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
溶液
C
稀硫酸
饱和溶液
D
浓氨水
碱石灰
溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
9、“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是。
选项
实验目的
操作或现象
A
制作简单原电池
将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池
B
验证碳能与浓硝酸反应
向浓硝酸中插入红热的碳,产生红棕色气体
C
鉴别溴蒸气和
分别通入溶液中,产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入足量饱和氢氧化钠溶液,充分混合后分液
A.A
B.B
C.C
D.D
评卷人
得分
三、填空题(共8题,共16分)
10、根据所学知识回答下列问题。
(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。
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