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2024年鲁人版选修3化学下册月考试卷720

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式为

C.因硫元素电负性比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2、下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是（）

A.SO

B.ClO

C.NO

D.PO

3、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A.分子中既有极性键，又有非极性键

B.分子中含有2个σ键和4个π键

C.不和氢氧化钠溶液发生反应

D.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

4、下列有关晶体的说法正确的是（）

A.原子晶体中一定不含分子间作用力

B.离子晶体中一定只含离子键

C.分子晶体中一定含化学键

D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

5、下列说法中错误的是（）

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

C.碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小

D.D；某气态团簇分子结构如图所示；该气态团簇分子的分子式为EF或FE

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

6、（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。

（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。

7、(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。

(2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的电子排布式为__________________。

(4)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。

(5)Ni2＋的价层电子排布图为_____________________。

8、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料；可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As（填“”或“”，下同），第一电离能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

−49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

9、（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成KCN、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

（2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

A.

②分子中大键可以表示为______；

（4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示

10、卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。