2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第二章第二节 分子的空间结构 第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型 课时练（含答案）.docxVIP

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第二节分子的空间结构

第1课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型

题组一分子结构的测定

1．TBC的一种标准谱图如图所示，它是()

A．核磁共振氢谱 B．质谱

C．红外光谱 D．紫外光谱

2.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10－9g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室，使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2Heq\o\al(＋,6)、C2Heq\o\al(＋,5)、C2Heq\o\al(＋,4)……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关)，则该有机物可能是()

A．CH3OH B．C3H8

C．C2H4 D．CH4

题组二多样的分子空间结构

3．下列各组分子中所有的原子都处于同一平面的是()

A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3

C．甲醛(CH2O)、C2H2、苯(C6H6)

D．CCl4、BeCl2、PH3

4．下列分子的空间结构模型正确的是()

A．CO2的空间结构模型：

B．H2O的空间结构模型：

C．NH3的空间结构模型：

D．CH4的空间结构模型：

题组三价层电子对互斥模型及应用

5．根据价层电子对互斥模型，O3、H2S、SO2、SO3分子中，中心原子上的价层电子对数不同于其他分子的是()

A．O3 B．H2S

C．SO2 D．SO3

6．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是()

A．PCl3 B．H3O＋

C．HCHO D．PH3

7．下列描述正确的是()

A．CO2分子的空间结构为V形

B．ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为平面三角形

C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF4和SOeq\o\al(2－,4)的中心原子无孤电子对

8．已知在CH4中，C—H之间的键角为109°28′，NH3中，N—H之间的键角为107°，H2O中O—H之间的键角为105°。下列说法正确的是()

A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力

B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力

C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对间的斥力

D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对间的斥力之间的大小关系

9．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形

C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

10．下列说法正确的是()

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外电子层都满足8电子稳定结构

B．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同

C．NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

11．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是()

A．是直线形分子

B．是三角锥形分子

C．氧原子有1个孤电子对

D．氧原子的价层电子对数为4

12．下列各组分子或离子的空间结构不相似的是()

A．NHeq\o\al(＋,4)、CH4 B．H3O＋、NH3

C．COeq\o\al(2－,3)、BF3 D．CO2、SO2

13．(2022·长春市实验中学高二期中)用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是()

A．R与BF3的空间结构相同

B．键角：PH3NH3109°28′

C．R可以是PH3或AsH3

D．R分子的中心原子上的价层电子对数为4

14．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括：

Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间中的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子