2020-2021第一次月考-厦门阶段复习纲要-高二化学.pdf

第一次月考复习纲要

一、原子结构与性质

1．基态原子的核外电子排布规律

（1）核外电子排布遵循的三个原理

①能量最低原理：基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道。

②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。

③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

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注意：洪特通过分析光谱实验得出，能量相同的原子轨道在全充满（如d）、半充满（如d）和全空（如d）时体

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系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d4s。

（2）表示形式

2262611

核外电子排布式如K：1s2s2p3s3p4s或[Ar]4s

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价（外围）电子排布式如As：4s4p

电子排布图

如C：

价（外围）电子排布图

如C：

2．原子结构与元素的性质

（1）电离能

①同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的

第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。

②如果某主族元素的I＋远大于I，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I远大于I，所以钠元素的化合价

n1n21

为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋

7价。

（2）电负性

①变化规律：同一周期，从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上到下，元素的电负性递减。

②运用：

确定元素类型（电负性＞1.8，非金属元素；电负性＜1.8，金属元素）。

确定化学键类型（两元素电负性差值＞1.7，离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价键）。

判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）。

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二、分子结构与性质

1．化学键类型

共价键金属键离子键配位键（特殊共价键）

非金属原子之间、个别金属金属阳离子（或铵阳离子与有空轨道的原子与能

成键微粒

与非金属之间根）与自由电子阴离子提供孤对电子的原子

饱和性与方向性有无无有

存在共价化合物、离子化合物