杂化轨道理论(第二课时).pptVIP

第二节分子的立体结构

〔第二课时〕;中心原子;杂化轨道理论简介;如何才能使CH４分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？;为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109?28′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如以下图所示：;为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。;四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成一个正四面体构型的分子。;实例分析：

试解释CCl4分子的空间构型。;理论分析：C原子的4个sp3杂化轨道分别与4个Cl原子含有单电子的2p轨道重叠，形成4个sp3-p的σ键。故CCl4分子的空间构型是正四面体.;sp2杂化;理论分析：B原子的三个SP2杂化轨道分别与3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3个sp2-p的σ键。故BF3分子的空间构型是平面三角形。;sp2杂化轨道的形成和特点：

由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道的过程称为sp2杂化。每个sp2杂化轨道中含有1/3的s轨道成分和2/3的p轨道成分。;通过以上的学习，以CH4为例，谈谈你对“杂化”及“杂化轨道”的理解。;由1个s轨道和2个p轨道混杂并重新组合成3个能量与形状完全相同的轨道。未参与杂化的P轨道，可用于形成π键;碳的sp2杂化轨道;根据以上对SP2杂化过程的分析，自己尝试推测一下乙烯分子中C原子的杂化类型和成键情况，尤其是C=C的形成情况？

现在你能否解释乙烯分子的结构和性质特点了？;同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。;碳的sp杂化轨道;几种常见的杂化轨道类型;表9-3sp型的三种杂化;根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？;1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，那么其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成???是sp杂化；如果有1个双键那么其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，那么形成的是sp3杂化。

2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。;★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子;3杂化理论与价层电子对互斥理论的关系;路易斯结构式;1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。

2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。

3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。

4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。;例1：以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4;练习：

1、分析BeF2中的Be和NF3中N的杂化轨道类型及用杂化轨道理论分析它们的空间构型。

2、指出以下分子或离子中的分子的路易斯结构式及杂化轨道的类型

A、CO2中的C_____________

B、BF3中的B_____________

C、CCl4中的C____________

D、NH3中的N______________;3、以下微粒中心元素以sp3杂化的是〔〕

A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF4;再见

祝同学们学习进步