2025版中考化学复习 课题5 溶液..pptx

第一部分教材知识巩固;

目

录

;思维导图·构体系;概念;;【实验现象】

（1）碘不溶于水，能溶于汽油；高锰酸钾能溶于水，不溶于汽油。

【实验分析】

（2）对比实验A、B（或实验C、D）中的现象，说明影响物质溶解性的因素是；对比实验A、C（或实验B、D）中的现象，说明影响物质溶解性的因素是。

【实验结论】

（3）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。;2．物质溶解过程中的吸、放热现象(2021.8)

(1)NaOH固体溶于水时，溶液温度，放热明显；

(2)NH4NO3固体溶于水时，溶液温度，吸热明显；

(3)NaCl固体溶于水时，溶液温度无明显变化，吸、放热不明显。;;【实验现象】

（1）如图甲，用温度计测量加入固体前后水温的变化，若向烧杯中加入NH4NO3固体，观察到溶液温度；若向烧杯中加入NaOH固体，观察到溶液温度；若向烧杯中加入NaCl固体，观察到溶液温度无明显变化。

【实验结论】

（2）物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。

【实验创新】

（3）如图乙，向试管中加入NaOH固体，可观察到U形管内左侧液面

（填“高于”或“低于”）右侧液面。;【特别提醒】氧化钙放入水中也放热，此原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。;;判断正误。

(1)均一、稳定的液体一定是溶液。()

(2)溶液都是无色、透明的液体。()

(3)碘酒中的溶剂是水。()

(4)玻璃杯中的蔗糖溶液下层比上层甜。();1．概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的溶液。［2024.15(2)］;2．相互转化(2021.8B)

(1)改变溶质或溶剂的量(适用于所有溶液);3．结晶方法(2023.8B)

(1)结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl。

(2)结晶(或冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3。;判断正误。

(1)一定温度下，某物质的饱和溶液中不能再溶解其他物质。()

(2)不饱和溶液降低温度后一定变为饱和溶液。()

(3)有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液。()

(4)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。();知识点3;(2)影响因素;判断正误。

(1)搅拌可以增大固体物质的溶解度。()

(2)夏天，鱼经常浮出水面是因为温度越高，氧气在水中的溶解度越小。()

(3)打开汽水瓶盖时，有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。();知识点4;2．溶液的稀释

(1)依据：溶液稀释前后，的质量不变。

(2)计算公式

①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数

②稀溶液质量＝浓溶液质量＋加入水的质量

3．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(2023.4C)详见本册P29;判断正误。

(1)溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积。()

(2)20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为36%。()

(3)溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变。();实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程如图所示。;1阶基础知识

【实验用品】

(1)请列出实验用品并补充完整：天平、称量纸、烧杯、、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。

【实验步骤】

(2)请完善表格中的内容。;溶解;2阶质疑反思

【误差分析】

(3)下列操作会导致所配NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是(填序号)。

①溶质本身不纯

②“左码右物”称量且使用了游码

③固体试剂倒入烧杯时，纸片上有少量残留(或固体撒落)

④量取溶剂时俯视读数

⑤烧杯中原来有少量的水

⑥砝码生锈或沾有污渍

⑦量取的水没有完全转移到烧杯中

⑧溶液配制完成后，在装瓶过程中有部分液体洒出;;【实验步骤】

(2)计算：需要质量分数为6%的氯化钠溶液g，水的体积为mL(已知：ρ水＝1g/mL)。

(3)量取