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第一部分教材知识巩固;
目
录
;【综述】碱变质的探究属于中考常考内容之一,一般涉及氢氧化钠变质和氢氧化钙变质,有时也会结合氧化钙变质进行综合考查,考查方向主要有碱变质的原理、碱变质后成分的分析和碱变质相关的实验方案设计等。;;实验方案;?;目的;【特别提醒】(1)不能用稀盐酸(或稀硫酸)除去碳酸钠的原因是
_____________________________________________________________
。
(2)不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除去碳酸钠的原因是______________________________________________________________
________________________________。;1.变质的原因:(用化学方程式表示)。
2.探究氢氧化钙是否变质(实质是检验)
取样,加入足量稀盐酸,有产生,证明氢氧化钙已变质,反应的化学方程式为。?;3.探究氢氧化钙变质程度(实质是检验)
(1)成分分析:①全部变质——CaCO3;
②部分变质——。
(2)实验设计(取样加水溶解);【备考补充】氧化钙变质的探究
(1)变质的原因:、
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(2)检验CaO是否变质的方法:
①取少量样品于烧杯中,加入适量水,用手触摸烧杯外壁,若没有感觉到发热,则氧化钙。
②另取少量样品,加入足量稀盐酸,若有产生,则样品中含有CaCO3,即CaO已变质。;好题精选·练方法;【分析与结论】上述四组实验中(填序号)不能达到实验目的,实验C、D中,观察到的现象是,说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】实验结束后,同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中,充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层清液呈红色,下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色,说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢?
【猜想与假设】猜想一:Na2CO3;
猜想二:NaOH和Na2CO3;
猜想三:NaOH和;
猜想四:NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3。
【理论分析】同学们分析后认为,猜想四不合理,理由是
(用化学方程式表示)。?;【实验反思】同学们分析认为,(填“小威”或“小田”)同学的实验方案不能达到实验目的。若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量(填化学式)溶液除去。;2.【氢氧化钙变质】某化学学习小组对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣,他们根据所学知识进行如下探究。
【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么?
【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末状固体,俗称熟石灰或,能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。;实验操作;【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想一也可能正确,原因是_
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