2025届高考化学二轮复习：专题十二 物质的检验和鉴别与除杂综合（含解析）.docxVIP

专题十二物质的检验和鉴别与除杂综合

典例分析

【考查方式】

评价实验方案：给出已有的检验和除杂实验方案，要求考生对其进行判断是否正确

非选择题

物质推断与除杂融合：以工业流程或实验流程的形式呈现，给出一系列的实验操作和现象，要求考生根据流程中的信息推断出各物质的成分，并完成除杂等相关问题。

条件控制与选择：考察在物质检验、鉴别和除杂过程中，对反应条件的选择和控制。

纯度计算与杂质检验鉴别：先通过物质的检验和鉴别确定样品中某种物质的含量，再根据相关反应的化学计量关系进行纯度计算，同时考虑杂质对结果的影响。

【解题技巧】

一、物质的检验

1．物质检验的三原则

一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。

2．物质检验的一般步骤

观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。

3．常见离子的检验方法

离子

试剂

现象

注意

沉

淀

法

Cl－、

Br－、I－

AgNO3溶液和稀硝酸

白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)

—

SOeq\o\al(2－,4)

稀盐酸和BaCl2溶液

白色沉淀

先加稀盐酸

Fe2＋

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

—

Fe3＋

NaOH溶液

红褐色沉淀

—

Al3＋

NaOH溶液

白色沉淀→溶解

中学一般认为是Al3＋

气

体

法

NHeq\o\al(＋,4)

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

需加热

COeq\o\al(2－,3)

稀盐酸和澄清石灰水

产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊

HCOeq\o\al(－,3)有干扰

SOeq\o\al(2－,3)

稀硫酸和品红溶液

产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色

—

显

色

法

I－

氯水(少量)和CCl4

下层为紫红色

—

Fe2＋

KSCN溶液和氯水

滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色

先加KSCN溶液，无变化，再加氯水

Fe3＋

KSCN溶液

溶液变红色

—

苯酚溶液

溶液显紫色

—

Na＋、K＋

Pt(Fe)丝和稀盐酸

火焰分别呈黄色、紫色

K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察

4.常见气体的检验方法

(1)观察颜色eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(红棕色为NO2或溴蒸气,黄绿色为Cl2,无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO))

(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；

(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

5．物质检验中干扰因素的排除

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子

干扰离子

排除干扰措施

Cl－

SOeq\o\al(2－,4)

加过量的Ba(NO3)2溶液

COeq\o\al(2－,3)

加稀硝酸酸化

OH－

SOeq\o\al(2－,4)

COeq\o\al(2－,3)

加盐酸酸化

SOeq\o\al(2－,3)

Ag＋

SOeq\o\al(2－,3)

COeq\o\al(2－,3)

加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

COeq\o\al(2－,3)

SOeq\o\al(2－,3)

加稀硝酸

(2)气体检验中干扰因素的排除

如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。

二、物质的分离和提纯

1．物质分离与提纯的基本原理

(1)“四原则”

①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”

①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

2．物质分离与提纯的常用方法

(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。

3．物质分离与提纯的常见类型

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)

4．常见混合物的除杂举例

(1)常见固体混合物的除杂

固体混合物(括号内为杂质)

除杂试剂

分离方法

Na2CO3(NaHCO3)

加热

—

NaHCO3(Na2CO3)

CO2和H2O

过滤

NaCl(NH4Cl)

—

加热分解

FeCl2(FeCl3)

过量铁粉

过滤、结晶

FeCl3(FeCl2)

Cl2

结晶

I2(SiO2)

—

加热升华

Fe2O3(Al2O3)

过量NaOH溶液

过滤

NH4Cl(FeCl3)