2025版中考化学复习 专题五 计算题.pptx

第二部分专题综合强化;1．(2024·西安铁一中七模)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定其溶质质量分数。同学们取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯(烧杯质量为76.0g)中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g。请完成下列分析及计算：

(1)反应后将烧杯中的剩余物进行过滤，并烘干滤渣，称得滤渣质量是

g。

(2)反应生成氧气的质量是g。

(3)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。;?;2．将10g含有少量Na2SO4的NaCl样品溶于80g水中，再向其中滴加70gBaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67g。

(1)上述过程中发生化学反应的实质是______________________________

。

(2)计算样品中Na2SO4的质量。;?;(3)样品中NaCl的质量分数为。;3．(2024·长沙改编)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生疑问。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g(已知：其他成分不与稀硫酸反应)。

(1)碳酸氢钠的水溶液呈性。

(2)反应中产生CO2的质量为g。

(3)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确(计算结果精确到0.1%)。;?;4．(2024·西工大附中二模)化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10.0g该锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加试剂，共用去稀硫酸的质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。请计算：

(1)硫酸中硫、氧元素的质量比为。

(2)生成氢气的质量为g。

(3)该样品中Zn的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。;?;5．(2024·西安铁一中模拟改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果(填“有”或“无”)影响。

(2)反应后生成气体的质量为g。

(3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。;?;6．(2024·延安开学)15%~20%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取90g样品，进行如下实验：

请分析并计算。

(1)滤液的质量为g。

(2)通过计算判断该氯化钠溶液能否用于选种。;?;(1)反应后溶液呈色。

(2)反应完成后生成氢气的质量为g。

(3)该生铁样品中碳的质量分数为多少(计算结果精确到0.1%)？;?;8．(2024·汉中联考改编)赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。请分析并计算：

(1)高炉炼铁的主要反应原理中体现了CO的(填“氧化”或“还原”)性。

(2)20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量为g。

(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。;?;9．(2024·西安高新一中八模改编)为测定某氢氧化钠样品中硫酸钠的含量，室温下，实验小组的同学取100g氢氧化钠样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：

(1)图中A点溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)完全反应后消耗氯化钡的质量是g。

(3)根据化学方程式，计算氢氧化钠样品中硫酸钠的

质量分数(计算结果精确至0.1%)。;?;10．镁条具有抗腐蚀性，是因为其表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为g。

(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。;?;(1)反应中二氧化锰所起的作用是。

(2)该实验生成氧气的总质量为