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乌鲁木齐外国语学校第十二中学2023-2024学年第一学期
高二年级期末化学试卷
(试卷分值:100分所需时间:100分钟)
相对原子质量:Ag:108Al:27
一、选择题(本题包括42小题,每小题3分,共42分。)
1.根据所学习的电化学知识,下列说法正确的是
A.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D.智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
2.下列说法能解释是弱碱的是
A.常温下的氨水,pH约为11
B.50mL氨水与50mL盐酸恰好反应
C.某氨水的导电能力小于盐酸
D.氨水与溶液反应生成白色沉淀
3.下列与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氨肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3固体
⑥用明矾净化自来水
A.只有①③④ B.只有①⑤⑥
C.①②③④⑤⑥ D.只有②③④⑤⑥
4.常温下,下列各组离子一定能大量共存是
A.的溶液中:、、、
B.无色溶液中:、、、
C.由水电离出的的溶液中:、、、
D.在使酚酞变红的溶液中:、、、
5.25℃时,pH=2的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是
A.1×10-2mol·L-1 B.1×10-7mol·L-1
C.1×10-12mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
6.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,则原因可能是
A.滴定结束时,仰视碱式滴定管液面读数
B.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D.装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗
7.已知如下物质的溶度积常数:,。下列说法正确的是
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量固体后,变小
C.向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的,可以选用FeS作沉淀剂
8.若在铜片上镀银,下列叙述正确的是
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag
④在银片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥
9.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.③>②>④>① D.④>②>③>①
10.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,某氢氧燃料电池的构造示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是()
A.a电极是该电池的正极
B.O2在b电极上发生氧化反应
C.电解质溶液中OH-向正极移动
D.该装置实现了化学能到电能的转化
11.已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A.7.0×10-6mol/L B.1.4×10-5mol/L C.2.8×10-5mol/L D.5.6×10-5mol/L
12.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)c(A?) B.pH=7时,c(Na+)=c(A?)+c(HA)
C.b点所示溶液中c(A?)c(Na+) D.a、b两点所示溶液中水的电离程度:ab
13.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A.电极2发生还原反应
B.电池工作时,Na+向负极移动
C.电子由电极1经外电路流向电极2
D.电极1的电极反应为
14.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池,装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是
A.铜电极正极,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
B.银电极上发生还原反应,电极质量增加
C.当铜电极质量减少0.64g时,电解质溶液中有0.02mol电子通过
D.盐桥中NO向AgNO3溶液
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