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感悟新知2.观察法从化学式中选出组成、结构比较复杂的一种物质为“参照物”,用最小公倍数法依次来配平相关元素的原子;如:Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2,以Al2(SO4)3为“参照物”,且将“SO4”作为一个整体,先在Al前配上“2”,H2SO4前面配上“3”,得到2Al+3H2SO4——Al2(SO4)3+H2,最后配平氢原子,在H2前配上“3”就可以了,即:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。知4-讲感悟新知3.设“1”配平法(1)先找出化学式较复杂的一种,将其前面的化学计量数设为“1”;(2)以该物质中的原子个数为参照标准,配平其他原子,必要时,还可在化学式前配上分数,最后将分数化为整数。知4-讲感悟新知?知4-讲点燃感悟新知知4-讲要点提示:●化学方程式配平的方法很多,应用时注意:(1)分类灵活运用,如反应物、生成物中同种元素的原子分别集中在一种物质中,则可采用最小公倍数法依次配平,若同种原子分散在多种物质中,则可采用“奇偶配平法”或“配分数法”;(2)一题多法,有的化学方程式可采用多种方法来配平,达到殊途同归的效果。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知4-讲●配平化学方程式的过程中不能改动化学式,只能改动化学式前的化学计量数,化学计量数为1时不必写出。感悟新知考向化学方程式的配平配平下列化学方程式。(1)Al+Fe3O4Fe+Al2O3(2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O(3)C2H5OH+O2CO2+H2O例4知4-练高温点燃8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3高温Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃感悟新知知4-练解析:(1)用最小公倍数法,先配平氧原子,即Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3,然后配平铁原子和铝原子,即8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3;(2)用观察法配平,以Fe2(SO4)3为参照物,先配平“SO4”,即Fe2O3+3H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O,然后用最小公倍数法来配平氢、氧原子;即Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O;高温高温感悟新知知4-练(3)可采用设“1”配平法,将C2H5OH前面的化学计量数设为“1”,先配平C、H原子,C2H5OH+O22CO2+3H2O,然后配平氧原子。点燃感悟新知知4-练特别提醒:化学方程式配平的方法:1.最小公倍数法,适合于左右两边的同种原子集中在一种物质中。2.设“1”配平法,适合于含C、H或C、H、O元素的物质与O2反应。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知识点5一、根据化学方程式计算的依据:化学方程式可以反映各物质间的质量比。二、利用化学方程式计算的基本步骤:1.设:根据题意设未知量。2.写:正确书写化学方程式。根据化学方程式计算的步骤知5-讲第四章认识化学反应4.3化学方程式的书写及应用逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2化学方程式的意义和读法化学方程式的书写根据化学方程式的计算感悟新知知识点11.概念:用化学式来表示化学反应的式子,叫作化学方程式。化学方程式既能反映化学反应中“质”的变化,即物质变化,又能体现“量”的变化,即质量守恒。2.化学方程式的意义(1)反映了反应物、生成物和反应条件;(2)反映了各物质间的质量比,即各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比;(3)反映了各粒子间的个数比,即化学计量数之比。化学方程式知1-讲感悟新知3.化学方程式的读法以2H2+O22H2O为例:(1)从物质的角度:氢气与氧气在点燃条件下反应生成水;(2)从量的角度:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水;(3)从微观角度:每2个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子。知1-讲点燃感悟新知知1-讲易错提示:●计算化学方程式中各物质的质量比时,应用物质的相对分子质量乘化学计量数,而不能直接用化学计量数之比或相对分子质量之比来表示。●读化学方程式时,中间的“+”读作“和”或“与”,不能读成“加”,
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