专题六 大题突破2 物质转化与工艺流程(A、B两练)(含解析)-2025高考化学二轮复习.docxVIP

专题六 大题突破2 物质转化与工艺流程(A、B两练)(含解析)-2025高考化学二轮复习.docx

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专题六大题突破2物质转化与工艺流程(A、B两练)

题型突破练(A)

1.(12分)(2024·苏州三模)赤铜矿(主要成分为Cu2O,含少量Fe3O4、SiO2)含铜量高达88.8%,是重要的冶金材料,某化学兴趣小组利用其制备CuSO4·5H2O晶体的流程为

已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O

(1)CuSO4·5H2O晶体结构如图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、。?

(2)酸溶。控制矿石为12g、硫酸为6g,温度为70℃,相同时间内,铜浸出率随液固比变化如图所示。液固比大于5∶1后,铜浸出率下降的原因为。?

(3)氧化。Fe2+发生反应的离子方程式为。检验氧化完全的试剂为(填化学式)。?

(4)沉铁。离子浓度≤10-5mol·L-1时,可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7,则Fe(OH)3的Ksp为。?

(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议:。?

2.(12分)(2024·江苏模拟)碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下:

已知:Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2,Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4,Ka1(H2TeO3)=1.0×10-3,Ksp(CuC2O4)=2.0×10-8。

(1)“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3,该反应的化学方程式为。?

(2)“沉铜”时Na2C2O4过多会导致Cu2+与C2O42?生成环状结构的配离子[Cu(

(3)CuC2O4可溶于H2C2O4,反应CuC2O4+H2C2O4[Cu(C2O4)2]2?+2H+的平衡常数为。[已知:反应Cu2++2C2

(4)“还原”在50℃条件下进行,H2TeO3发生反应的离子方程式为。?

(5)“还原”时,Na2SO3的实际投入量大于理论量,其可能的原因为。?

(6)将一定质量的CuC2O4置于Ar气中热解,测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。350~400℃时剩余固体的化学式为。?

3.(14分)(2024·南通模拟)全钒液流电池正极废液中含有的离子是VO2+、VO2+、H+、SO4

(1)氧化:向正极废液中加入NaClO3将VO2+转化为VO2+

(2)调pH:向氧化后的溶液中加入NaOH调节溶液pH,溶液中V(+5价)会以V2O74?、V3O93?、V10O286?等形式存在。随pH的升高,溶液中c(V2O74?)c(

(3)沉钒:不同pH时,向溶液中加入(NH4)

①其他条件一定,控制溶液pH在2~5之间,向溶液中加入(NH4)2SO

②向pH=8的溶液中(此时V主要以VO3?存在)加入过量(NH4)2SO4溶液,生成NH4VO3沉淀。加入过量(NH4)2SO4溶液的目的是

(4)煅烧:煅烧NH4VO3固体制取V2O5时,需在有氧条件下进行,原因是。?

(5)VO2是一种相变材料,其一种晶胞(部分O原子未标出)的结构如图3所示,在图中合适位置补充其余O原子。

4.(12分)(2024·南通模拟)CoO可用于制取催化剂,可以由含钴废料(主要成分为Co2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO)经过如下过程进行制取:

含钴废料―→浸取―→浸取液―→制CoC2O4·2H2O―→热解―→CoO

(1)含钴废料用硫酸和Na2SO3溶液浸出后,溶液中含有的阳离子是Na+、H+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+和Mg2+。

①写出“浸取”时Co2O3所发生反应的离子方程式:。?

②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式为。?

(2)已知:①氧化性:Co3+H2O2;

②Ksp(MgF2)=6.4×10-11;CoF2可溶于水;Fe3+、Al3+与F-可生成配合物难以沉淀;

③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

Mg2+

开始沉淀pH

1.9

3.4

6.9

6.6

9.1

沉淀完全pH

3.2

4.7

8.9

9.2

11.1

补充完整由“浸取液”制取CoC2O4·2H2O的实验方案:取一定量的浸取液,,过滤,向滤液中滴加2mol·L-1(NH4)2C2O4溶液,……,得到CoC2O4·2H2O晶体(实验中可选用的试剂是2mol·L-1的氨水、5%的H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、1mol·L

(3)已知:Ksp(CoC2O4)=

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