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2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册

6.2金属的性质和应用学案

学习目标：1.了解金属的物理性质，认识常见金属的主要化学性质。

2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

3.通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

4.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。

5.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。

一、金属的性质

金属的物理性质（1）常温下一般为______（为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈______色（为紫红色，为黄色，为黑色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

（4）密度一般较大、硬度一般较大、熔点一般较高。

金属之最：

（1）地壳中含量最多的金属元素是；（2）人体中含量最多的金属元素是；

（3）目前世界上年产量最多的金属是；（4）熔点最低的金属是；

（5）导电性、导热性最好的金属是；（6）熔点最高的金属是。

说明：

（1）选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素？

（2）用途由__________决定，同时还考虑物质的____________________________________。

金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气反应

①常温与氧气反应的

解释：铝制品耐腐蚀的原因：。

②点燃、加热反应的

③高温也不反应的

（2）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（反应条件：，反应的类型：）

Fe

Zn

Cu

化学方程式

现象

说明：①Fe2+的溶液是色。如：

②不是所有的金属都能和酸反应。如：

③相同条件下，金属活动性越强，反应速率。

（3）金属与金属化合物的溶液（反应条件：，反应的类型：）

金属与硫酸铜溶液反应

Fe

Al

Ag

化学方程式

现象

说明：①铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液？用方程式解释。

②铁棒放入硫酸铜溶液中，“铁棒”的质量，溶液质量。（填变化情况）

金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱

①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢

②在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来

氢气的实验制法（原料、原理、装置、收集方法、验满）

（1）药品和反应原理：

（2）发生装置：

（3）收集方法：

（4）验纯

二、置换反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

1、定义：一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应

2、形式：A+BC→B+AC

3、注意：生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如：2H2O22H2O+O2↑及CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。

小结：化学反应的类型

化合反应：A+B+...→AB...

分解反应：AB...→A+B+...

置换反应：A+BC→AC+B

三、合金

1．定义：由跟（或）熔合形成的有特性的物质。

说明：合金中至少一种是金属，非金属可能有也可能没有，合金是物。

2．合金的特性：合金的硬度一般比各成分金属的硬度要，熔点，抗腐蚀性。

______________

4．铁合金

______________

6．金属材料包括：和。

四、金属与酸反应的计算

等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？

足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？

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