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第二章分子结构与性质章末检测试卷(二)
(满分:100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂
B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定
C.破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量
D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性
2.下列有关化学键类型的叙述正确的是()
A.全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键
B.所有物质中都存在化学键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔中存在两个σ键(C—H)和三个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键,不存在π键
3.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()
A.分子间作用力 B.非极性共价键
C.氢键 D.极性共价键
4.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列说法正确的是()
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中N≡C的键长大于C—C的键长
C.分子中含有两个σ键和四个π键
D.分子中既有极性键又有非极性键
5.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3和NH3分子中孤电子对数相同
C.PH3分子中H原子之间是非极性键
D.PH3分子的稳定性低于NH3分子的稳定性,因为N—H的键能高
6.(2021·湖北,9)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()
A.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B.N与N的π键比P与P的强,可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C.NH3的成键电子对间排斥力较大,可推断NH3的键角比PH3的大
D.HNO3的分子间作用力较小,可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
7.(2021·山东,9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是()
A.CH3OH为极性分子
B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
8.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧热ΔH=-3677kJ·mol-1(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法不正确的是()
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中硫元素为-2价,磷元素为+3价
C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D.热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)===P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=-3677kJ·mol-1
9.下列关于苯乙炔的说法错误的是()
A.该分子有8个σ键,5个π键
B.该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C.该分子存在非极性键
D.该分子中8个碳原子在同一平面上
10.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述不正确的是()
A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构
B.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.分子中键角越大,价层电子对相互排斥力越小,分子越稳定
D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
11.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中,键的极性由小到大的顺序正确的是()
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.①⑤④③② D.②③④⑤①
12.下列对分子性质的解释中,不正确的是()
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D.青蒿素的分子式为C15H22O5,结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子
13.(2022·济南高二质检)2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕,它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是()
A.跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键
B.滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷
C.颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图),其中C原子的杂化方式是sp3杂化
D.闭幕式中,鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
14.下列说法不正确的是()
A.的σ键和π键个数之比为4∶1
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、1
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