2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第二章第一节 共价键 第2课时 键参数——键能、键长与键角 课时练（含答案）.docxVIP

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第2课时键参数——键能、键长与键角

题组一键参数的理解

1．下列事实不能用键能的大小来解释的是()

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

2．下列说法正确的是()

A．在分子中，两个原子间的距离叫键长

B．非极性键的键能大于极性键的键能

C．键能越大，表示该分子越容易受热分解

D．H—Cl的键能为431kJ·mol－1，H—I的键能为297kJ·mol－1，这可说明HCl分子比HI分子稳定

3．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()

A．键角是描述分子空间结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子的核间距

C．键能：H—I＞H—Br＞H—Cl

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

题组二键参数的应用

4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1，下列说法正确的是()

已知：(a、b、c均大于零)

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量

D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

5．下列性质能用共价键的键能大小解释的是()

A．稳定性：HClHI B．密度：HIHCl

C．沸点：HIHCl D．还原性：HIHCl

6．下列分子中键角由大到小的排列顺序是()

①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

7．三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形，其理由叙述正确的是()

A．PCl3分子中3个共价键的键角均相等

B．PCl3分子中P—Cl属于极性共价键

C．PCl3分子中3个共价键的键长均相等

D．PCl3分子中P—Cl的3个键角都是100.1°

8.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中存在非极性键

C．N4分子中N—N的键角为109°28′

D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量

9．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247kJ·mol－1；

O＋O―→O2ΔH2＝－493kJ·mol－1；

N＋N―→N2ΔH3＝－946kJ·mol－1。

可以得出的结论是()

A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定

B．氮、氧和氯的单质常温下为气体

C．氮、氧和氯都是双原子分子

D．氮气、氧气和氯气的密度不同

10．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、Z元素都能形成双原子分子

C．第一电离能：XYW

D．键长：X—HW—H，键能：X—HW—H

11．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序是()

A．NH3＞NF3＞NCl3 B．NCl3＞NF3＞NH3

C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3

12．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：－80℃，沸点：137.1℃。下列对于二氯化二硫叙述正确的是()

A．二氯化二硫的电子式为

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中S—Cl的键长大于S—S的键长

D．分子中S—Cl的键能小于S—S的键能

13．(2022·金华第一中学高二期中)分析下表数据，下列有关说法错误的是()

化学键

O—O

O==O

N—N

N==N

N≡N

键能/(kJ·mol－1)

142

497.3

193

418

948

化学键

C—C

C==C

C≡C

C—H

H—H

键能/(kJ·mol－1)

347.7

615

812

413.4

436

A.N2不能发生加成反应是因为其中的π键比σ键更稳定

B．CH2==CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)ΔH＝－123.5