1.2.3 电解池的工作原理及应用 课时练（含答案）（2024年）.doc

第3课时电解池的工作原理及应用

1.下列化工生产原理错误的是()

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料可选用氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A.仅②③B.仅①③

C.仅①②③D.仅②③④

2.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是()

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

3.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是()

A.从E口逸出的气体是Cl2

B.每生成22.4LCl2，同时产生2molNaOH

C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸等试剂除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子

4.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2且闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1且闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列描述正确的是()

A.断开K2且闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑

B.断开K2且闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1且闭合K2时，石墨电极上的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－

D.断开K1且闭合K2时，铜电极为正极

5.用石墨作为电极电解CuCl2和KCl混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是()

A.H2、Cl2B.Cu、Cl2

C.H2、O2D.Cu、O2

6.餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列有关说法不正确的是()

A.电路中每通过1mole－，阴极析出1mol银

B.铁电极应与电源负极相连

C.阳极电极反应式为Ag－e－===Ag＋

D.电镀液需要不断更换

7.下列有关电化学的图示，完全正确的是()

ABCD

8.下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是()

A.a极连接外接电源的负极

B.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋2OH－===ClO－＋H2O

C.电解过程中Na＋从左池移向右池

D.外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体11.2L

9.如下图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是()

A.甲池中负极上发生的反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B.乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体

10.利用电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是()

A.该装置将化学能转化成电能

B.阴极发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

C.若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水

D.Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大

11.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()

A.X是负极，Y是正极

B.Pt是阴极，Cu是阳极

C.CuSO4溶液的pH逐渐减小

D.CuSO4溶液的pH不变

12.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

甲乙

①a极为________(填“正”或“负”)极，c极为________(填“阴”或“阳”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为________________________；

反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子________mol。

③下列说法正确的是________(填字母)。

A.甲装置可实现化学能向电能的转化

B.甲装置中Na＋透过阳离子交换膜向a极移动

C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水

④结合电极反应式解释d极区产生NaOH的原因：______________________

_____________________。

⑤实际生产中，阳离