基础实验4 二氧化碳的实验室制取与性质(学生版)2 2024--2025学年沪教版(上海)九年级化学上册第4章同步练习.pdf

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第5章奇妙的二氧化碳

基础实验4二氧化碳的实验室制取与性质

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01/学习目标明确内容要求,落实学习任务

02/思维导图构建知识体系,加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容,掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测,发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点,突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固,提升能力素养

1.能根据实验室制取二氧化碳的反应原理、制取要求设计实验方案;

2.通过实验探究二氧化碳的性质。

【实验目的】

1.学习组装石灰石与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置,并能制取和收集二氧化碳;

2.通过实验探究二氧化碳的性质

【实验用品】

大理石(或石灰石)、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴、烧杯、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台(带铁圈)、试管、

试管夹、玻璃片、酒精灯、锥形瓶

【实验步骤】

1.制取二氧化碳

(1)检查装置的气密性。

(2)在锥形瓶里放入几小块大理石(或石灰石),在长颈漏斗中注入稀盐酸。

(3)收集并检验二氧化碳是否收集满。

验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已满。

2.二氧化碳的性质

(1)将二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中

现象:澄清石灰水变浑浊

化学方程式为:

(2)将二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中

现象:通入二氧化碳的试管中溶液颜色用紫色变为红色,静置的试管中颜色仍为紫色。

化学方程式为:

将变为红色的石蕊试液用酒精灯进行加热,观察现象。

现象:溶液颜色由红色变为紫色

化学方程式为:

(3)把短蜡烛固定在烧杯内点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯内缓慢倾倒,观察现象。

现象:蜡烛熄灭

二氧化碳的性质:二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧且密度比空气大

【问题讨论】实验室制取氧气与二氧化碳的比较

一、制备药品

氧气(O2)二氧化碳(CO2)

制备过氧化氢溶液大理石(或石灰石)

高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰

药品和二氧化锰和稀盐酸

二、反应原理

氧气:

1.加热高锰酸钾:

2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:

3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解:

二氧化碳:

大理石与稀盐酸反应:

三、发生装置

根据反应物状态和反应条件确定气体的发生装置。

分为两种:(1)固体反应物:需要加热;(2)固液反应物:不需要加热。

1.反应物为固体,需要加热

用高锰酸钾制取氧气时,试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管。

2.固体反应物不需要加热

发生装置

装置特点装置简单,适用于制取少便于随时添加药品可以控制反应速率可以控制反应的发

量的气体生和停止

四、收集装置

气体氧气二氧化碳

气体溶解性不易溶于水能溶于水

气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大

排水法收集气体

较纯净;排空气法

收集装置

收集气体比较干

燥。

收集方法排水法或向上排空气法只能用向上排空气法

向上排空气法:长管进短管出向上排空气法:长管进

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