2023春高中化学选择性必修2 （人教版2019）第三章　晶体结构与性质 阶段重点突破练(三)（含答案）.docxVIP

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阶段重点突破练(三)

一、分子晶体、共价晶体的微粒分析

1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮

⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥

C．③④⑥ D．①③⑤

2．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()

A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B．C—O的键能比Si—O的键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不能

3．(2022·沈阳高二检测)下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是()

A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C的键能大于Si—Si的键能

B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C．稀有气体的晶体属于共价晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D．空间结构为正四面体的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，可能为60°

二、分子晶体、共价晶体的结构分析及应用

4.如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法正确的是()

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

5．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是()

A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

B．沸点：金刚石干冰冰

C．冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构

D．干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有10个

6．P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是()

A．黑磷晶体中磷原子的杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，白磷的熔、沸点最高

三、分子晶体、共价晶体的性质分析及应用

7．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的共价晶体。下列有关叙述错误的是()

A．WX4是沼气的主要成分

B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是共价晶体

D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

8．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()

A．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

C．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个

D．熔点：C60＜C70＜C90＜金刚石

9．(1)锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为－49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为__________，中心原子的杂化类型为________。

(2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成三维骨架结构。氮原子的杂化轨道类型为________。这种高聚氮N—N的键能为160kJ·mol－1，而N2的键能为942kJ·mol－1，其可能潜在的应用是__________________。

(3)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。

10．(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为________；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为______________________。

(2)硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。GaN晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则G