2025版中考化学复习 课题5 溶液.pptx

第一部分教材知识巩固;1．(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是()

A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液

C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液;2．(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是()

A．溶液由溶质和溶剂组成

B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质

C．溶液的溶质只能是一种

D．所有溶液均是无色、澄清的液体;3．(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是()

A．该溶液中的溶剂是水

B．该溶液的溶质质量分数为6%

C．配制100g该溶液需要6gKCl

D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%;4．(2024·成都)如图将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中。下列分析合理的是()

A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大

B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应

C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液

D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系;A．上述操作有错误的是④⑤

B．纠正错误操作后，正确的实验操作顺序为

①②③⑤④

C．操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

D．操作④中待蒸发皿中出现较多固体时停止

加热，利用余热蒸干;6．(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是()

A．KNO3的溶解度：甲＞乙

B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙

C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液

D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象;A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，

所得溶液的质量是100g

B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至

t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾

C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质

质量分数变大

D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度;【解析】t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，最多能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是55g+50g=105g，A错误；t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液??温至t1℃，均为饱和溶液，且溶质质量分数相等，由于硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，则t1℃时溶质质量为硝酸钾小于氯化钾，而t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量大于氯化钾溶液中溶质质量，则析出晶体的质量：硝酸钾氯化钾，B正确；将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，温度升高，氯化钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量均没有发生改变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；由溶解度曲线图可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾的溶解度，也可能是等于或小于，D错误。故选B。;8．(2024·乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1g/mL)进行配制。回答下列问题：

(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为g。

(2)量取蒸馏水时应选择量程为(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。

(3)下列所示的仪器中，本实验不会使用到的是(填仪器名称)。;(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。;(1)在℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。

(2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠溶液。;(3)t1℃时，将60g硝酸钠(不含结晶水)加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是(精确到0.1%)。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出

B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法

C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液;(1)20℃时，分别配制相同质量的KNO3和NaCl饱和溶液，所需水的质量较小的是。;①操作a、b中玻璃棒的作用是