3.2 金属材料 同步练习 (含解析) 高中化学人教版(2019)必修第一册（2024年）.docx

3.2金属材料同步练习题

一、选择题

1．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

A．100％ B．100％

C．100％ D．100％

2．下列物质除杂时，所用试剂或操作正确的是

A．除去溶液中少量的：加入适量的铁粉

B．除去固体中少量的：加入NaOH溶液再过滤

C．除去溶液中少量的：滴加少量的稀盐酸

D．除去氯气中的水蒸气：通过盛有的干燥管

3．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为

A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：6

4．下列物质不属于合金的是

A．不锈钢 B．硬铝 C．黄铜 D．水银

5．铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是

A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小

C．铝在空气中易形成一层致密的氧化膜 D．铝不能跟氧气发生化学反应

6．含4molHCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．11.2L B．小于22.4L C．22.4L D．大于22.4L

7．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是

A．三星堆青铜面具

B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板

C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金)

D．不锈钢手术器械

A．A B．B C．C D．D

8．下列有关说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等

C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2

D．等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1

二、非选择题

9．32g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2L气体，则被还原的H2SO4的质量是，写出该反应的化学方程式：。

10．地壳中含量最多的金属元素是，它处于元素周期表的位置是，。将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是，该现象可用化学反应方程式可表示为，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：，。

11．用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)=4.00mol·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L(假定产生的气体全部逸出)，试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量为克。

(2)Na2CO3·nH2O中的n=。

12．胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。

A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是，煮沸的作用是。

(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来

【参考答案】

一、选择题

1．D

解析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为，答案选D。

2．D

解析：A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与铁反应，则加入适量的铁粉不能除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，故A错误；

B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则加入氢氧化钠溶液再过滤不能除去氧化铝中的氧化铁，故B错误；

C．碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，除去碳酸钠的同时又引入新杂质氯化钠，则滴加少量的稀盐酸不能除