2024年外研版2024选择性必修2化学上册阶段测试试卷132.docVIP

2024年外研版2024选择性必修2化学上册阶段测试试卷132

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、已知溴的原子结构示意图如图；则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是。

A.溴元素的原子序数是35

B.溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族

C.溴的最高价为+7价

D.溴的气态氢化物比HCl稳定

2、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A.最高正价依次升高

B.气态氢化物稳定性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

3、北京大学雷晓光教授在2019年被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A.14N与14C互为同位素

B.NH3的热稳定性比HF的强

C.1mol氨基(—NH2)中的电子数为9NA

D.N2的电子式为

4、应用元素周期律分析下列推断；其中正确的是。

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低。

②砹是第ⅦA族元素；其氢化物的稳定性大于HCl

③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱。

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后；水溶液均为酸性。

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①②③

B.①③⑤

C.③④

D.②④⑤

5、氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是

A.Na＋的结构示意图：

B.CO2的结构式：O—C—O

C.HClO的电子式：

D.NaHCO3既含离子键又含共价键

6、“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2而由一种金属离子与多种酸根离子形成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。下列各化合物中属于混盐的是

A.CaOCl2

B.(NH4)2Fe(SO4)2

C.BiONO3

D.K3[Fe(CN)6]

7、下列说法中正确的是

A.分子间作用力越大，分子越稳定

B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D.分子间只存在范德华力，不存在化学键

8、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H2O

B.BCl3

C.CCl4

D.PCl5

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

9、在光照条件下；氯气和氢气反应过程如下：

①②③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。

10、铁原子有两种堆积方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是___________，晶胞甲中原子的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

11、氮是一种典型的非金属元素；其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：

(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为________。

(2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋；其部分结构如图乙所示。

①NH3的立体构型为________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有________；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角________(填“”“”或“＝”)107°。

③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有________(写出一种即可)。

12、钒（V）；锰（Mn）、铁（Fe）、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素；完成下列问题。

(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509k