氧化还原反应.ppt

决定因素:得失电子的难易，而非多少！考点四、氧化性、还原性强弱比较方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱（左右原则)例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

A、I-Fe2+Cl-SO2B、Cl-Fe2+SO2I-

C、Fe2+I-SO2Cl-D、SO2I-Fe2+Cl-D《南方》P17重点突破一2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2。则下列反应不能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe3++2I-=2Fe2++I2BKCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+金属性减弱，还原性减弱氧化性增强K+＜Al3+＜Fe2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+氧化性增强识记：2、金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：F2O2Cl2Br2I2S(F-O2—)Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强（正反规律）金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱3、根据元素周期表判断6．依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。AABC《南方》P20考点二34、已知氧化性：Cl2IO3-Fe3＋＞I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：①____________；②_______________；（2）写出有关的离子方程式：①_____________________________________；②_____________________________________；③_____________________________________；5Cl2+I2+6H2O=12H++IO3—+10Cl—溶液变蓝色蓝色溶液褪色2I—+Cl2=I2+2Cl—2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—考点五、氧化还原反应的一般规律《南方》P18重点二*考纲要求：1、了解氧化还原反应的特征及本质；2、了解常见的氧化还原反应；3、知道常见的氧化剂和还原剂；4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。第二节：氧化还原反应1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO?+3S?+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl知识回顾：D一种物质被氧化,同时一种被还原的反应反应前后元素化合价发生变化（判断的依据）电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低)1、特征：2、实质：考点一：氧化还原反应的基本概念氧化还原反应:结论：升—失—氧；降—得—还。3、相关概念：化合价降低,得电子,被还原氧化剂+还原剂还原产物+