第三章《晶体结构与性质》章末测试（教师版） 2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破（人教版2019选择性必修2）.pdf

第三章晶体结构和性质

第三章《晶体结构与性质》章末测试

考试时间：75分钟总分：100分

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的)

1．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的

晶体是()

A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体

B

【答案】

【解析】A项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只存在共价键；B项，CCl4晶体是分子晶体，分子之间存

在分子间作用力，在分子内部C、Cl之间以共价键结合；C项，KCl晶体为离子晶体，晶体中只存在离子

键；D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。

2．下列说法正确的是()

A．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射

B．1mol金刚石中的C—C键数是2N1molSiO晶体中的Si—O键数也是2N

A，2A

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A

【答案】

【解析】A项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X－射线衍射可

以看到微观结构；B项，金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键

11

的贡献只有，所以1molC原子形成的C—C键为4×＝2(mol)，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4

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个O原子形成4个Si—O单键，则1molSiO晶体中Si—O键为4mol；C项，水晶是原子晶体，熔化时共

2

价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D项，分子的稳定性取决于化

学键的强弱。

3．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是()

晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼

熔点/℃8012852－701802500

A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B．SiCl4晶体是分子晶体

C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是共价晶体

C

【答案】

【解析】根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，属于离子晶体，故熔、

沸点越高，说明键能越大，离子键越强，A项正确；SiCl是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼

4

为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化

合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。

4．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5nm，呈现离子键；当两核靠

近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线

D

【答案】

【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距

改变时，