第一章《原子结构与性质》单元复习（教师版） 2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破（人教版2019选择性必修2）.pdf

第一章原子结构和性质

第一章《原子结构与性质》单元复习

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；

2．运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；

3．结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。1.前四周期元素中基态原

子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；

重点：运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；

难点：结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。

一、能层与能级

1．能层与能级的认识误区

(1)任何能层均含有s能级，都是从s能级开始，且能级数与能层序数相同，但不是任何能层均含有任

何能级。

(2)能层就是电子层。

(3)从第3能层开始出现d能级，且3d能级的能量大于4s能级。

(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数平方的二倍，但与实际填充的电子数不一定相同。

2．判断能级能量高低的方法

(1)首先看能层，一般能层序数越大，能量越高。

(2)再看能级，同一能层中的各能级，能量由低到高的顺序是nsnpndnf。

(3)还要注意能级交错现象，即高能层的s、p能级的能量可能会小于低能层的d、f能级，如4s3d，6p5f

等。

3．能层、能级中的数量关系

(1)任一能层，能级数=能层序数，且总是从s能级开始。

(2)以s、p、d、f……排序的各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的二倍。

2

(3)每个能层最多可容纳的电子数是能层序数的平方的二倍，即2n。

(4)能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

二、电子云和原子轨道

1．电子云：

(1)概念：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电

子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

(2)意义：①电子云图表示电子在核外空间出现概率的相对大小。电子云图中小点越密，表示电子出现

的概率越大。

②电子云图中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子实际出现的次数

③电子云图很难绘制，使用不方便，故常使用电子云轮廓图

(3)绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简

便描述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来。

①s电子的电子云轮廓图：所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同。

同一原子的能层越高，s电子云的半径越大。

②p电子的电子云轮廓图：p电子云轮廓图是哑铃状的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别

称为p、p，和p，右下标x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向。

xyz

2．原子轨道

(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

(2)意义：各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道

说明：①同一能层中，不同能级原子轨道的能量及空间伸展方向不同；但同一能级的几个原子轨道的能

量相同，但半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。

②s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p、p、p表示。在同一

xyz

能层中p、p、p的能量相同。

xyz

2

③原子轨道