铝的重要化合物练习题(高考难度专用练习).docVIP

铝的重要化合物

一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)

1．有关铝及其化合物的说法错误的选项是()

A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B．铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层保护膜

C．氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料

D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

2．(2011·泉州高一期末)只用氢氧化钠溶液不能除去以下各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是()

A．Mg(OH)2[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3)C．Mg(Al) D．MgO(Al2O3)

3．(2011·曲阜师大附中测试)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()

A．Al3＋ B．Al(OH)3

C．AlOeq\o\al(－,2) D．Al3＋和Al(OH)3

4．在VLAl2(SO4)3溶液中参加过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()

A.eq\f(m,27V)mol/L B.eq\f(2m,27V)mol/LC.eq\f(3m,54V)mol/L D.eq\f(m,34V)mol/L

5．[双选题]向50mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中参加100mLKOH溶液，充分反响得到3.9g沉淀，那么KOH溶液的物质的量浓度可能是()

A．1mol/L B．3mol/LC．1.5mol/L D．3.5mol/L

6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L.要使Mg2＋全部转化为沉淀别离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为()

A．40mL B．72mLC．80mL D．128mL

7．把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反响后(水蒸发不计)，以下表达中错误的选项是()

A．Cl－浓度不B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋

13．把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里参加1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如下图．以下说法中错误的选项是()

A．盐酸的体积为80mL

B．a的取值范围为0a50

C．n(Mg2＋)0.025mol

D．当a值为30时，b值为0.01

二、非选择题(此题包括4小题，共39分)

8．(9分)根据要求答复以下问题．

(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反响时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解．

(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反响时，AlOeq\o\al(－,2)的物质的量与H＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半．

9．(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下所示的物质之间的转变

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________．

(2)固体E所含物质的化学式为____________________________________________．

(3)反响①的离子方程式为_______________________________________________．

10．(10分)设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)，写出实验步骤、实验现象及结论.

实验步骤

实验现象

结论

11.(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系答复：

(1)写出以下物质的化学式．

A______________，B_____________，乙_______________，丁____________________．

(2)写出以下变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反响的化学方程式__________________________________________

②甲与NaOH溶液反响的离子方程式_