(六)一情境多角度题型集训（含解析）-2025年高考化学考前特训.docxVIP

(六)一情境多角度题型集训

(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)

阅读下列材料，完成1~3题。

元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。

1.下列说法正确的是()

A.S2、S4、S6、S8互为同位素

B.SO2中S原子杂化轨道类型为sp2

C.34Se核外电子排布式为[Ar]4s24p4

D.H2S和H2O的空间结构相同，且均为非极性分子

2.下列化学反应表示正确的是()

A.表示H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1124.4kJ·mol-1

B.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32?+4e-+6H+===

C.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42?

D.氢氧燃料电池(H2SO4为电解质)负极反应为O2-4e-+4H+===2H2O

3.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()

A.O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

B.二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白

C.H—O的键能大于H—S的键能，因此H2O的沸点比H2S的高

D.浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气

阅读下列材料，完成4~6题。

周期表中第ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和BF4?)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3

4.下列说法正确的是()

A.硼酸电离方程式：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+

B.B(OCH

C.基态Tl原子价层电子排布式为6s26p3

D.GaN属于分子晶体

5.下列化学反应表示正确的是()

A.制备B(OCH3)3：H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3

B.BF3水解：4BF3+3H2O===6H++3BF4

C.高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

D.用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阳极反应式：Al3++3e-===Al

6.下列物质性质与用途具有对应关系的是()

A.BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂

B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C.GaN硬度大，可用作半导体材料

D.Al(OH)3受热分解，可用作阻燃剂

阅读下列材料，完成7~9题。

氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。H2O2具有较强的氧化性。亚硫酰氯(SOCl2)遇水发生水解反应生成H2SO3与HCl。Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li+嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生产H2SO4，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为57.3

7.下列说法正确的是()

A.SOCl2中硫原子带正电，氯原子带负电

B.SO3

C.该FeS2晶胞中含S2

D.该FeS2晶体中每个Fe2+周围距离最近且相等的S2

8.下列化学反应表示正确的是()

A.FeS2在足量空气中煅烧：4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3

B.H2O2氧化酸性废水中的Fe2+：2Fe2++H2O2===2Fe3++2OH-

C.H2SO4与氨水中和：H2SO4(aq)+2NH3·H2O(aq)===(NH4)2SO4(aq)+2H2

D.电解法制备(NH4)2S2O8时的阳极反应：2SO4

9.下列对物质性质的解释不合理的是()

A.H2O的热稳定性强于H2S，H2O分子间存在氢键

B.SO2易液化，SO2是极性分子，分子间作用力较大

C.(NH4)2S2O8具有较强的氧化性，(NH

D.Fe3O4晶体中可嵌入Li+形成LiFe3O4，Fe3+可转化为Fe2+

阅读下列材料，完成10~12题。