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(四)挖掘教材实验命题[分值:50分]
(选择题1~10题,每小题5分,共50分)
1.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a;另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解得溶液b。下列说法正确的是()
A.铁与水蒸气反应:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B.肥皂液中产生气泡,不能证明铁与水蒸气反应生成H2
C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,说明铁粉未完全反应
D.向溶液b中滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了固体中含有Fe2O3
2.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH随温度变化如图所示。下列说法不正确的是()
A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应
B.若将N点溶液恢复到25℃,pH8.62
C.N点时NaHCO3已经完全分解
D.M点之前,升温pH减小是Kw改变与HCO
3.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()
①
②
③
A.①中发生了反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③中有红棕色气体产生可推测出浓硝酸可能具有挥发性
D.③的气体产物中检测出CO2,不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论
4.用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法:将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是()
A.操作Ⅰ需用分液漏斗完成
B.无色液体A是甲苯,白色固体B是苯甲酸
C.浓盐酸的作用是:+HCl+KCl
D.为了得到更多的白色固体B,冷却结晶时温度越低越好
5.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴
已知:ⅰ.与Na2CO3反应时,Br2转化为BrO3?和Br-。ⅱ
下列说法不正确的是()
A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
B.脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用
C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后,所得产物中的含碳粒子主要是HC
D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应:5Br-+BrO3?+6H+===3Br2+3H
6.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1:
实验2:
已知:
ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]
ⅱ.ZnCl2溶液为无色。
下列说法正确的是()
A.结合实验1和2,推测ⅰ中反应是放热反应
B.①中滴加浓盐酸,增大了c(Cl-),导致QK,ⅰ中平衡正向移动
C.②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,[Co(H2O
D.③中加入ZnCl2,溶液变红,推测Zn2+与Cl-形成了配合物
7.化学小组探究Fe2+与SCN-是否存在反应,实验过程如图所示。
下列分析不正确的是()
A.②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+===3Fe2+,导致平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动
B.③中溶液略显黄色,可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C.④中溶液颜色比①浅,说明Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小
D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol·L-1FeSO4溶液,两次实验后的溶液颜色相同
8.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
已知:室温下,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性,2MnO4?+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
9.探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应,①中产生白色沉淀和无色气体,②中只产生白色沉淀(已知:碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)。
下列说法不正确的是()
A.Al2(SO4)3能促进Na2CO
B.①中沉淀可能是
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