2024年粤教版选修3化学上册月考试卷含答案936.docVIP

2024年粤教版选修3化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为则下列说法错误的是

A.该元素可能有+3价

B.该元素位于第5周期副族

C.该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D.该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

2、下列说法正确的是

A.同一原子中，电子的能量逐渐减小

B.同一原子中，上的电子较上的电子离核远

C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离线远的区域运动

D.各能层含有的能级数为（为能层序数）

3、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）

A.CH3CH2OH（l）

B.CH3—O—CH3（l）

C.C2H6（g）

D.NH3（g）

4、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构；晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是。

A.晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

B.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

D.晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

5、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A.食盐和蔗糖的熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和冰升华

D.SiO2和Na2O熔化

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。

（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。

7、世界上最早发现并使用锌的是中国；明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

8、由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3；异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．H2S、O3分子都是直线形。

b．BF3和NH3均为三角锥形。

c．CO2；HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。

9、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

10、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(