高考解密02 化学常用计量（分层训练）（原卷版）.docxVIP

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A组基础练高考解密02化学常用计量

A组基础练

1．（2022·浙江·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24g石墨中含有0.6个C—C键

B．1mol二氧化硅固体中含有2个σ键

C．标准状况下含有2.6个质子数

D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子

2．（2022·上海·模拟预测）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的HCl气体6.72L

C．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VL

D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

3．（2022·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为

A． B． C． D．

4．（2022·广西南宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2

B．晶体中含有的离子数为2

C．的溶液中数为0.2

D．密闭容器中充入和，充分反应后容器内的分子总数为2

5．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。

A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有

C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下

6．（2022·浙江温州·模拟预测）将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1

7．（2022·浙江·模拟预测）某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：

(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。

(2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。

(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)

8．（2021·浙江·模拟预测）25℃时，醋酸电离平衡常数，溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：

(1)求混合液的_______(保留2位有效数字，下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)盐酸，求此时溶液中_______。(写出计算过程)

9．（2021·浙江·模拟预测）下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(1)B处时残留物的化学式为_____。

(2)现取放在某真空的密闭容器中，再充入，加热至，其中反应：的平衡常数，则反应达平衡时的转化率为__。

10．（2022·全国·高三专题练习）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

B组提升练某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_______。

B组提升练

1．（2022·黑龙江·佳木斯一中三模）MOH为一元弱碱，向MCl的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2(H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。

下列叙述错误的是

A．当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1

B．溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10

D．a点溶液中：c(Cl-)c(M+)c(H+)c(MOH)c(OH-)

2．（2020·辽宁葫芦岛·二模）在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A．343K时反应物的平衡转化率为21%

B．a点的反应速率小于b点的反应速率

C．343K时

D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

3．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是

A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)

B．若V(甲)：V