1.2 氮及其化合物-2020-2021学年高一化学教学设计PPT（人教版2019必修第二册）.pptVIP

第二节

氮和氮的氧化物1、分布：游离态：存在于大气中，75%（质量含量）78%（体积含量）化合态：有机物和盐一、氮气(N2)无色无味的气体,比空气稍轻，不溶于水2、物理性质3、结构：N：原子结构示意图，在周期表中的位置，原子半径较小，最外层电子数多，得电子能力较强，非金属性较强。N2：N≡N，共价三键，键能非常大，难以断裂，性质稳定第二周期第ⅤA族4、化学性质1）N2+O2=====2NO放电或高温2）N2＋3H2 2NH33）3Mg+N2===Mg3N2点燃Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl能与水反应生成氨气与酸反应生成两种盐5、用途：1）原料气：合成氨、制硝酸2）保护气：用于焊接、灯具中、保存食品3）液氮可用作制冷剂，可用于医学、科学等领域6、氮的固定：1）定义：把游离态的氮转化成化合态的氮2）方法：人工固氮：合成氨自然固氮：豆科植物根瘤菌固氮、雷电固氮一种无色、无味不溶于水的有毒气体，密度比空气略大，是大气的污染物之一，极易被氧化二、氮的氧化物（一）一氧化氮（NO）N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5+1+2+3+4+4+52NO+O2==2NO2注意：不能用排空气法收集NO①密度与空气相差不大②与空气中的O2发生反应思考：如何鉴别NO和CO气体？（二）二氧化氮（NO2）红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水并与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O三、有关NO、NO2、O2三种气体的组合类型及溶于水后的计算此时剩余气体为NO1、NO2和NO混合气体与水反应反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO例1、将48mLNO2和NO组成的混合气体通入水中，剩余气体的体积为24mL，问剩余气体的成分是什么？原混合气体各成分的体积各是多少？3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3结论：V(NO2):V(O2)=4:1恰好反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)4:1O2过量，剩余O2V(NO2):V(O2)4:1NO2过量，NO剩余总反应式2、NO2和O2混合气体溶于水例2、向36mLNO2气体中，通入10mLO2再通入水中，问是否有气体剩余？体积各多少？3NO2+H2O=2HNO3+NO总反应式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3结论：V(NO):V(O2)=4:3恰好反应，无气体剩余V(NO):V(O2)4:3O2过量，剩余O2V(NO):V(O2)4:3NO过量，NO剩余3、NO和O2混合气体溶于水例3、向24mLNO气体中，通入mLO2再通入水中，使剩余气体为4mL2NO+O2=2NO21918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。1931年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯——博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域做出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特